Решите хоть чтонибуть, хотя бы пару если не сложно. надо 1) вычислить массовую долю соли, которая получится при смешивании 200г. 10%-ного раствора сульфата меди и 340 г 16% ного раствора той же соли. 2) найти массу хлорида железа (iii), которая может получиться при взаимодействии 67, 2 л хлора и 100 г. железа. 3) установите соответствие. а) натрий и сера. б) кальций и раствор серной кислоты. в) железо и хлор г) магний и азот. 1. нитрид магния 2. хлорид железа (iii) 3. сульфит натрия 4. хлорид железа (ii) 5. водород и сульфат кальция. 6. сульфит натрия надо

а что мало как - то) держи все)

№1:

1) рассчитаем массы растворенных веществ в рнастворе 1 и в растворе 2 - обозначим их m1 и m2. массы растоворов обозначим соответственно m1 и m2

m1 = w*m1 = 200 грамм*0,1 = 20 грамм

m2 = w*m2 = 340 грамм*0,16 = 54,4 грамма

2) m3 - это масса третьего раствора, она будет складываться из массы первого раствора и массы второго раствора:

m3 = m1 + m2 = 200 + 340 = 540 грамм

3) m3 - это масса растворенного вещества соли в растворе, она будет складываться из массы растворенного вещества соли в первом растворе и массы растворенного вещества соли во втором растворе:

m3 = m1 + m2 = 20 + 54.4 = 74.4 грамма

4) w=m3/m3*100% - здесь все ясно

w = 74.4/540*100=13.7%

 

№2

уравнение для начала:

2fe + 3cl2 = 2fecl3

1 - явно на избыток и недостаток, так как нам дана информация по двум исходным веществам, для того чтобы определить кто из них кто, найдем их количества вещества:

n(fe)=m/m=100грамм/56г/моль=1,8 моль 

n(cl) =v/vm = 67,2л/22,4л/моль=3 моль

видно, что железо в недостатке, а хлор в избытке, зачем нам это знать, мы знаем, что реакция идет до конца, если все вещества реагируют полностью, так вот, то вещество которое в недостактке 100% прореагирует полностью.

2 - по уравнению реакции - n(fecl3) = n(fe) = 1.8 моль

3 - m(fecl3) = 1.8моль*162,5г/моль=292,5 грамма

 

№3:

а - 3

б - 5

в - 2

г - 1 

        +6                                    +7                +4

3k₂mno₄ +h₂0 = 2kmno₄ + mno₂ + 4koh

расставляем известные степени окисления    - кислород -2, калий +1, определяем, что в k₂mno₄ степень окисления марганца = +6.  в kmno₄  =+7, а в mno₂ =+4

mn^{+6} -1e = mn^{+7}  |        |2          здесь mn^{+6} - восстановитель

mn^{+6} +2e = mn^{+4}  |  2 |1        здесь mn^{+6} - окислитель

находим наименьшее общее кратное между числами отданных и взятых электронов (в данном случае между 1 и 2). это 2 , делим 2 на 1 . получаем 2. делим 2 на 2, получаем 1, в уравнении перед веществом. содержащим мn+7, ставим 2, mn^{+6} всего 3 штуки - два в первой полуреакции и один - во второй, ставим 3 перед  k₂mno₄, уравниваем буквы к, слева их 6, поэтому перед koh ставим 4

 

кальций-элемент главной подгруппы второй группы четвертого периода периодической таблицы менделеева. номер = 20

физ. свойства - мягкий, серебристый, щелочноземельный металл.

электропроводим

хим. свойства - активный щелочноземельный металл, взоимодействует с водородом, кислородом, углекислым газом, поэтому его хранят в банке с керосином.

взаимодействует с водой, с активными неметаллами, с неактивными реагирует при нагревании.

применение - использование как востановителя при получении металлов, также добавляется в различные сплавы, используется в медицине.