Массовая доля металла в оксиде составляет 72, 4 , оксид состоит из двух оксидов металлов 2 и 3 валентности определите металл.

Ме3О4
    3х
*100%  = 72,4%
3х+64

3х*100 = 72,4 (3х+64)
300х = 217,2х + 4633,6
300х-217,2х = 4633,6
82,8х = 4633,6
х = 56
Ar(Fe) = 56
Fe2O3

Реакция разложения – это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ.
Пример: 2H2O2=2H2O+O2↑
Реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.
Пример: 2H2+O2=2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
Пример: Mg+2HCl=MgCl2+H2
Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями .
Реакции обмена протекают в растворах, идут до конца, при условии, если в результате образуется осадок, газ или вода.
Пример: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Катализатор – вещество, ускоряющие процесс реакции.
Электролитическая диссоциация – процесс распада молекул электролита на ионы и в растворах или расплавах.
Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводит электрический ток(соляная вода)
Не электролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводит электрический ток (дистиллированная вода, раствор сахара, бензина, спирта)
Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка .
Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид анионы OH-
Степень диссоциации – отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворённых частиц.
Ионные уравнения – реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнение таких реакции Ионными уравнениями.

Итак...
Переодическая система поделена на 7 периодов, расположенных по возростанию. Каждый из периодов впринципе обозночает ихнюю схожесть в строении и в химических свойствах. Сами элементы выстроены также в порядке возростания их относительной атомной массы. Для каждого элемента указывается его номер, масса, название в виде абревеатуры и возможно полное название. Координатами элемента же есть номер группы и номер периода(горизонталь вертикаль соответственно).
Номер периода равен количеству его энергетических уровней заполняемых электронами
Номер группы указывает количество электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей
Элементы от 58 к 71  - латиноиды, а 90 - 103 - актиноиды(помещаются в низу таблицы)
Группы элементов обозначаемые римскими цифрами делятся на главные и побочные. Главные группы содержат 5 элементов (или более). В побочные входят все элементы начиная с 4 периода.
Ну вот и все основные сведения))