Какой объем газа выделится при взаимодействии цинка и 182, 5 г раствора соляной кислоты с массовой долей hcl 20%

1) найдем массу чистой соляной кислоты hcl в растворе:

в 100 г раствора содержится 20 г hcl

в 182,5 г содержится х г нсl.

по правилу пропорции:

х=182,5*20/100=36,5 г.

 

2) 2zn+2hcl=2zncl+h₂

              36.5

              36,5 г/ г/моль

х=2*36,5/36,5=2 г.

 

3) объем водорода найдем по формуле: v(h₂)=m*22.4/m=2*22.4/2=22.4 л.

ответ: v(h₂)=22.4 л.

1) уравнение реакции:       ме + 2н₂о = ме(он)₂ + н₂↑ 2) из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля металла выделяется 1 моль водорода. 3) 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, значит 2,24 л сосуществуют 0,1 молю водорода. 4) значит и металл вступил в реакцию в количестве 0,1 моль.     0,1 моль = 13,7 г       1  моль = 137 г смотрим в таблицу менделеева. металл, имеющий атомную массу 137, это барий.  ответ: металл - ва.

ответ:

1) zn²⁺+s²⁻=zns

zncl2+h2s--> zns+2hcl

zn²⁺+2cl⁻+2h⁺+s²⁻--> zns↓+2h⁺+2cl⁻

2) zn²⁺+2oh=zn(oh)2

zncl2+2naoh--> zn(oh)2+2nacl

zn²⁺+2cl⁻+2na⁺+2oh⁻--> zn(oh)2↓+2na⁺+2cl⁻

3) h⁺+oh⁻=h2o

hcl+naoh--> hoh+nacl

h⁺+cl⁻+na⁺+oh⁻--> hoh+na⁺+cl⁻

4) fe³⁺+3oh⁻--> fe(oh)3

fecl3+3naoh--> fe(oh)3↓+3nacl

fe³⁺+3cl⁻+3na⁺+3oh⁻--> fe(oh)3+3na⁺+3cl⁻

5) pbs+2h⁺--> h2s+pb²⁺

pbs+2hcl--> h2s+pbcl2

pbs+ 2h⁺+2cl⁻--> h2s↑+pb²⁺+2cl⁻

6) mg(oh)2+2h⁺--> mg²⁺+2h2o

mg(oh)2+h2so4--> mgso4+2h2o

mg(oh)2+2h⁺+so⁻²₄--> mg+so⁻²₄+2h2o

объяснение: