Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 90%. относительная плотность его по водороду равна 20.

m(c)=2д(h2)=2*20=40(г/моль)-искомого вещества;

m(c)=40*0,9=36(г/моль)-содержится углерода в искомом веществе => m(h2)=40-36=4(г/моль) => c3h4(т.к. 36/12=3(моль), 4/1=4(моль) ответ: c3h4 пропин.

1) по правилу вант-гоффа: v2/v1=лямбда^(дельтат/10) v2/v1 - отношение скоростей, в нашем случае это 125, лямбда - темп коэфф 5,  дельтат - это то, на сколько нужно изменить температуру. тогда: 125=5^(дельтат/10). это показательное уравнение и решаме логарифмироваинем и получаем ln125=(дельтат/10)*ln5 дельтат = 30, т.е. температуру нужно поднять на 30 градусов 2) n2 + 3h2 = 2nh3 прореагировало 25% азота, т.е. 4*0.25=1 моль, его осталось 4-1=3 моль если прореагировало 1 моль азота, то по стехиометрии  прореагировало 3 моль водорода и его осталось 10-3=7 моль если  прореагировало 1 моль азота. то получилось 2 моль аммиака. т.о. равновесные концентрации будут [nh3]=2 [n2]=3 [h2]=7             [nh3]^2             2^2 kp = = = 0.0039         [n2]*[h2]^3           3*7^3

1) 300 мл 70% раствора имеют массу 300*1,615 = 484,5 г  484,5                    339,15        145,35   1695,75          1356,6        1211,25   г раствор70%     г кислоты    г воды     г раств20%   г воды       г воды добавить 2)  10л  96 % 0,8кг/л   40 %         8                            7,68 кг спирт     19,2 кг раств 20%     кг раств96%   0,32 кг вода      11,52 кг вода                        11,2 кг воды  добавить