Найдите массу соли полученную при взаимодействии 60 г серной кислоты и 80г гидроксида кальция . нужно сдать через 40 мин

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄↓ + 2 H₂O
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 60/98=0,61 моль
n(Ca(OH)₂)=m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂)=80/74=1,08 моль
т.к. гидроксид кальция Ca(OH)₂ взят в избытке дальнейшие расчеты ведем по серной кислоте. По уравнению реакции n(CaSO₄) = n(H₂SO₄)=0,61 моль, тогда 
m(CaSO₄)=n(CaSO₄)*M(CaSO₄)=0,61 моль*136 г/моль=82,96 г

Fe3O4 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2 +2H2O
n(Fe3O4) =7,656 / 232 = 0,033 моль
m р-ра (HNO3) =  31,9 *1,41 = 45 г
m (HNO3) =   45 *0,7 = 31,5  г
n (HNO3) =   31,5 / 63 = 0,5 моль избыток
n (Fe(NO3)3) = 3n(Fe3O4)  = 0,1 моль
m (Fe(NO3)3) = 0,1 * 242 = 24,2 г
n (HNO3) избыток = 0,5 - 0,033 *4 = 0,368  моль
m (HNO3) = 0,368 * 63 = 23,184 г
n(NO2) = n(Fe3O4) = 0,033 моль
m(NO2) =  0,033 * 46 =  1,518 г
m р-ра =  7,656 + 45 -1,518 =  51,138 г
w(Fe(NO3)3) = 24,2 / 51,138 = 0,473,  или 47,3 %
w(HNO3) = 23,184 / 51,138 = 0,453,  или 45,3 %
остальное - вода

Марганец- Атомный номер элемента 25, химический элемент, находится в 7 группе периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.  атомная масса марганца 54,9380. При комнатной температуре Марганец на воздухе не изменяется: очень медленно реагирует с водой
Марганец достаточно активен, при нагревании  взаимодействует с неметаллами азотом, серой, углеродом, фосфором,- кислородом в результате образуется смесь оксидов Марганца разной валентности. В кислотах (соляной, разбавленной серной) легко растворяется, образуя соли двухвалентного Марганца. При нагревании  легко испаряется даже из сплавов.Марганец образует сплавы со многими химическими элементами