Сколько грамм азотной кислоты содержится в 2 л ее 0, 1 н раствора?

Дано:
Сн=0,1 
V(HNO3)=2 л

Найти?
m(HNO3)=?

Решение:
Сн=m(HNO3)/(Mэ(HNO3)*V(HNO3)), исходя из этой формулы получаем
m(HNO3)=Cн*Mэ(HNO3)*V(HNO3),
так как Mэ(HNO3)=M(HNO3)=63 г/моль, тогда 
m(HNO3)=0,1*2*63=12,6 г

ответ: m(HNO3)=12,6 г

Эта́н, C₂H₆ — органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. Газ без цвета и запаха. В промышленности этан получают из природного газа и нефти и расходуют преимущественно для производства этилена. 

Формула: C₂H₆

Молярная масса: 30,07 г/моль

Хим. формула: C2H6

Рац. формула: H3CCH3

Этиле́н — органическое химическое соединение, описываемое формулой С₂H₄. Является простейшим алкеном. При нормальных условиях — бесцветный горючий газ легче воздуха со слабым сладковатым запахом. Частично растворим в воде, этаноле. Хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах. 

Формула: C2H4

Молярная масса: 28,05 г/моль

Название ИЮПАК: Ethene

Хим. формула: C2H4

Рац. формула: H2C=CH2

Ацетиле́н — органическое соединение, непредельный углеводород C₂H₂. Имеет тройную связь между атомами углерода, принадлежит к классу алкинов. При нормальных условиях — бесцветный, очень горючий газ. 

Формула: C2H2

Молярная масса: 26,04 г/моль

Хим. формула: C2H2

Рац. формула: HCCH

Объяснение:

1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;

2. найдем количество выделившегося аммиака:

n (NH3) = V (NH3) : Vm;

n (NH3) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;

3. найдем количество хлорида аммония:

n (NH4Cl) = n (NH3) = 0,25 моль;

4. найдем массу образца хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:

m (NH4Cl) = n (NH4Cl) * M (NH4Cl);

M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

m (NH4Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;

w (NH4Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% или 0,85 доли;

m (образца NH4Cl) = m (NH4Cl) : w (NH4Cl);

m (образца NH4Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.

ответ: 15,735 г