Ватоме 12 электронов на скольки электронных подуровнях они расположены, 5-3-или 4

teashop

10.02.2020

Смотря в каком периоде она стоит)
Если в 3 периоде то 3 уровня, если в 4 то 4 уровня и т.д
вроде так

Александр Сергей

10.02.2020

Раз 12 электронов, то это елемент №12- магний, он стоит в третьем периоде- значит три уровня, а подуровни- первый-1, второй-2, третий-1 итого-4 подуровня

Попова1271

10.02.2020

Объяснение:

Вода — самое рас в природе соединение. Молекула ее состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода (Н2О).

Молекула воды имеет угловую форму(угол 104.5 градуса) и образована по типу ковалентной полярной химической связи.

В ходе рассказа о физических свойствах воды можно подчеркнуть, что это единственное соединение, которое в природных условиях существует в трех агрегатных состояниях (твердом, жидком и газообразном).

Рассказ о химических свойствах воды целесообразно сопровождать записями уравнений реакций.

2H2O=2H2+O2

Взаимодействие щелочных металлов:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Взаимодействие с водой основных и кислотных оксидов:

CaO+H2O=Ca(OH)2

SO2+H2O=H2SO3

Далее следует рассказать о значении воды в природе и жизнедеятельности человека. Вода составляет 2/3 от массы человеческого организма.

Рассказ будет выглядеть более полным, если в нем удастся раскрыть важность использования воды как универсального растворителя в природе, быту, промышленности, сельском хозяйстве. Основные источники природной воды — лед, дождь, снег,

вода рек и озер. Из 10в18cт т. воды на Земле лишь 3% приходится на пресную воду, из которых 80% недоступно для использования. По теоретическим расчетам максимальное количество пресной воды, до реагировать и с основными, и с кислотными оксидами говорит об амфотерных свойствах воды (об этом учащийся говорит по желанию). ступной для использования, составляет 40 000 км3 в год. Отсюда следует важность экономного и разумного использования запасов пресной воды, необходимость очистки загрязненных природных и сточных вод. К основным загрязнителям воды относятся: промышленные и бытовые стоки, твердые отходы, отходы сельского хозяйства (удобрения), естественные примеси, радиоактивные и тепловые загрязнители.

Очистка воды производится в промышленных масштабах на очистных сооружениях. В общем случае очистка воды включает три стадии: 1) первичная очистка проводится с целью удаления механических примесей; 2) вторичная очистка, при которой происходит разложение содержащихся органических веществ под действием микроорганизмов или хлора; 3) третичная очистка включает биологическую, химическую и физическую обработку вод. Эта стадия позволяет довести сточные и природные воды до такого уровня чистоты, что она отвечает стандартам на питьевую воду. Особое внимание в последнее время уделяется чистоте питьевой воды

ajuli2

10.02.2020

Задание 1.

Оксиды:

$Na^{+1}_2O^{-2}$ - оксид натрия (основной)

$C^{+4}O^{-2}_2$ - оксид углерода(IV), углекислый газ, (кислотный)

$Cl^{+5}_2O^{-2}_5$ - оксид хлора(V) (кислотный)

Cr^+^2O^-^2 - оксид хрома (II) (основный)

Кислоты:

H2SiO3 - кремниевая кислота

H2MnO4 - марганцовистая кислота

Основания:

Ca(OH)2 - гидроксид кальция

Al(OH)3 - гидроксид алюминия

Соли:

Na2SO4 - сульфат натрия

Mg(NO3)2 - нитрат магния

Задание 2.

Оксид магния - MgO

2Mg + O2 = 2MgO

Хлорид серы(IV) SCl4

S + 2 Cl2 = SCl4

Фосфид калия - K3P

3K + P = K3P

Оксид серы(VI) SO2

S + O2 = SO2

Нитрид магния - Mg3N2

3Mg + N2 = Mg3N2

(остальное постараюсь чуть позже дописать, но на такой объем маловато, чесслово)

Задание 3. Составьте уравнения реакций образования следующих гидроксидов из соответствующих им оксидов:

Гидроксид кальция,

$Ca^{+2}(OH)^{-}_2 \\ Ca^{+2}O^{-2} + H_2O = Ca^+^2(OH)_2$

гидроксида натрия,

$Na^{+}(OH)^{-} \\ Na^{+}_2O^{-2} + H_2O = 2Na^+(OH)$

сернистая кислота

$H^+_2S^+^4O^-^2_3 \\ S^+^4O^-^2_2+H_2O = H_2S^+^4O_3$

Задание 4. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции

-----------------------------------------------------------

Cr(+6)O3(тв) → Cr(+3)2O3 + O2

Cr(+6) + 3e(-) = Cr(+3) |12(общ дел.)| *4|

2O(2-) - 4e(-) = O2(0) |12(общ дел.)| *3|

С учетом индексов:

4CrO3 --> 2Cr2O3 + 3O2 -- ОВР (окислительно-восстановительная реакция, реакция разложения)

-----------------------------------------------------------

K2S + CuCl2→ Cu S↓ + 2KCl - реакция ионного обмена в растворе (с образованием нерастворимого соединения)

-----------------------------------------------------------

2NO + O2 ↔ 2NO2 - реакция соединения, обратимая

-----------------------------------------------------------

WO3+ 3H2→ W+ 3H2O

Реакция восстановления ванадия, ОВР(окислительно-восстановителььная)

-----------------------------------------------------------

2KClO3(тв) → 2KCl(тв) + 3O2

Реакция разложения хлората калия (бертолетовой соли), ОВР

Задание 5. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия

с хлором

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

c разбавленной серной кислотой,

2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

оксидом хрома (III),

Al + Cr2O3 = Cr + Al2O3

раствором сульфата меди(II)

2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*