Вычислите массовое соотношение элементов в гидроксиде магния.

Mg - 41,6%
O - 55%
H - 3.43%
Подскажу даже формулу
ω(элемента) = Ar(элемента) * √(ню элемента) * 100% / Mr (вещества)

1) ну считай H2SO4 
2 водорода, 1 сера и 4 кислорода - всего 7 (ответ В)
2) Ломоносов (В)
3) фтор
e=p=9
n = 19 - 9 = 10   (ответ Г)
4) ковалентная связь это связь между неметаллами(полярная) и связь между одинаковыми атомами(неполярная)
такое только в ряде В вижу
5) W = m(в-ва)/m(р-ра) = 20/(180+20)=20/200=0.1 = 10% ответ Б
6) ответ Б, соединения, не ОВР
7) точно помню медь (Б), она стоит правей водорода, поэтому реакция с разб. кислотой не пойдет
8) конечно же, хлорид серебра (Г), это осадок и поэтому диссоциации практически не будет
9) вроде как Б (там у тебя две В, там где в ряде калий есть)
10) все вижу, кроме кислот (А)
11) там где ты видишь просто элемент,например сера или натрий напиши простое вещество
ОКСИД магния, сера, ОКСИД фосфора 5, серная КИСЛОТА, ГИДРОКСИД железа 3, натрий, ну напиши едкий калий (ГИДРОКСИД), фтороводородная КИСЛОТА, нитрат бария (СОЛЬ)
12)
Сера- электронная формула 1S2 2S2 2P6 3s2 3p4
Углерод - электронная формула 1s2 2s2 2p2
H2SO4, CO2
13)
1) Fe + Cl2 = FeCl2
2) FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2
3) Fe(OH)2 = FeO + H2O
4) FeO + H2 = Fe + H2O
14)
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О
n(H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 моль
n(NaOH) = 2n(H2SO4) т.к. на 1 моль кислоты требуется 2 моля гидроксида = 0.5 моль
m(NaOH) = 0,5 * 40 = 20 г

а) HCl + Na₂SO₄ →  реакция не идет, т.к. предполагаемые продукты также растворимы и распадутся на ионы, в итоге все ионы будут сокращены, что недопустимо для протекания реакции (т.е. нет признаков реакции: осадок, газ, малодиссоциируюющее соединение)

б) 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ →  Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl

6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻

2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ → Ca₃(PO₄)₂↓

в) FeCl₃ + 3AgNO₃ →  Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3AgCl↓

3Ag⁺ + 3Cl⁻ → 3AgCl↓ |:3

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl

г) KNO₃ + NaCl →  реакция не идет, т.к. нет признаков реакции (осадка, газа, малодиссоциирующего вещества)

д) 2NaOH + FeS →  Na₂S + Fe(OH)₂↓

2Na⁺ + 2OH⁻ + FeS → 2Na⁺ + S²⁻ + Fe(OH)₂↓

2OH⁻ + FeS → S²⁻ + Fe(OH)₂↓

е) 6KOH + Al₂(SO₄)₃ →  3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓

6K⁺ + 6OH⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 6K⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Al(OH)₃↓

6OH⁻ + 2Al³⁺ → 2Al(OH)₃↓

ж) Ca + CuCl₂ →  CaCl₂ + Cu

Ca + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + Cu

Ca + Cu²⁺ → Ca²⁺ + Cu

з) Cu + 2AgNO₃ →  Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Cu + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Cu⁺ + 2NO₃⁻ + 2Ag

Cu + 2Ag⁺ → Cu⁺ + 2Ag

и) Mg + ZnS →  MgS + Zn

к) Cu + Fe(NO₃)₂ → реакция не идет, т.к. медь стоит правее железа в ряду активностей металлов, а значит, не сможет вытеснить его из соли