Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции n2+3h2=2nh3 дельта н< 0 необходимо:

Kp = [NH3]^2 / [N2]*[H2]^3
Выход аммиака можно повысить, увеличив давление в системе, что равносильно увеличению концентрации исходных веществ, отводя аммиак из зоны реакции, снижая температуру, поскольку, реакция экзотермическая

абакан

  айхал

  акой

  актюбинск

  алдан

  алма-ата

  алыкель

  анадырь

  анапа

  апатиты

  аральск

  аргахтах

  аргун

  арзамас

  артем

  артемовск

  архангельск

  астана

  астрахань 2

  атырау

  ахтубинск

  ахты

  ачинск

  ашхабад

б байконур

  баку

 

 

 

 

  бараниха

  барановичи

  барнаул

  батуми

  бауска

  белгород

  белозерск

  бердск

  берегово

  березники

  беруни

  беслан

  бечевинка

  бийск

  билибино

  биржай

  биробиджан

  бичура

  бишкек

  благовещенск 2

  бобринец

  бобруйск

  большой нимныр

  бор

  боржоми

  борзя

  боровичи

  боровск

  братск

  брест

  брянск

  буйнакск

  бухара

в валдай 2

  ванадзор

  варденис

  великий устюг

  вилково

  вильнюс

  вилюйск

  винница 2

  владивосток 3

  владикавказ 2

  владимир

  власиха 2

  волгоград

  волгореченск

  волжск

  вологда 2

  волоколамск

  волочанка

  ворогово

  воронеж 2

  выборг

  вытегра

  вязьма

г гагры

  галич

  гвардейск

  гобустан

  гори

  горно-алтайск

  городец

  грозный 2

  гудаута

  гудермес

  гудым

  гурзуф

  гюмри

  гянджа

д дарваза

  дебин

  дербент

  джезказган

  дивногорск

  дмитров

  днепродзержинск

  днепропетровск 2

  донецк 5

  дубна 2

  дудинка 2

  душанбе 2

е евпатория

  егорьевск

  екабпилс

  екатеринбург 4

  елабуга

  елец

  елизово

  енисейск

  ереван

  ерофей павлович

ж железногорск

  железнодорожный

  жилинда

  жуковский

з завидово

  заозерный

  запорожье 2

  зарайск 2

  звездный (пермь-76)

  зеленогорск

  златоуст

  знаменск

  зырянка

и иваново

  ижевск 4

  измаил

  иркутск 2

  истра

й йошкар-ола

к кадуй

  кадыкчан

  казань 5

  кайеркан 2

  калининград 5

  калуга 6

  калязин

  каменец-подольский

  камышин

  канск

  карабаш

  караганда

  караул

  касимов

  касли

  каспийск

  катырык

  каунас

  кемерово 2

  керчь

  киев 54

  кимры

  кинешма 2

  кириллов

  киров

  кировск

  кишинев 2

  клин 2

  клинцы

  козьмодемьянск

  коломна 4

  коломыя

  комрат

  комсомольск-на-амуре 2

  конаково

  конотоп

  корсаков

  коса

  космач

  кострома 6

  котовск

  красногорск

  краснодар 8

  краснодон

  краснознаменск

  красноярск 4

  красный луч

  кременчуг

  кривой рог

  кронштадт 2

  кунгур

  курган

  курессааре

  курск

  кутаиси

  кызыл

  кызылорда

  кюбюме

л лазаревское

  лесосибирск

  липецк

  луганск 3

  луховицы

  луцк

  лысьва

  львов 2

м магадан

  малая вишера

  мариинск

  мариуполь

  мариямполе

  маркс

  матвеев-курган

  махачкала 2

  миасс

  минск 2

  мирный

  москва 13

  мукачево

  мурманск 3

  мышкин

  мяунджа

н набережные челны 2

  навои

  назрань

  нальчик

  нарьян-мар

  нахичевань

  находка

  нежин

  нерчинск

  нерюнгри 2

  нижнеудинск

  нижний новгород 8

  николаев

  новгород великий 2

  новоалтайск

  новорыбная

  новосибирск 7

  новый уренгой

  норильск 2

  нохур

  нукус

о одесса 13

  озеры

  оймякон

  окуловка

  оленек

  омск 2

  орёл

  оренбург

  орша

  осташков

  очамчыра

п павловский посад

  палех 2

  пасвалис

  певек

  пенза

  переславль-залесский 4

  переяслав-хмельницкий

  пермь 20

  петрозаводск

  петропавловск-камчатский 3

  пирамида

  пицунда

  плес 3

  подольск 2

  поленово

  полтава

 

  попигай (сопочное)

  поповка

  потапово

  приволжск

  приморск

  припять

  протвино

  псков

  пугачев

  пустозерск

  пятигорск

р рига 30

  ровно

  рославль

  ростов

  ростов-на-дону 5

  рыбинск

  рязань 3

с самара 3

  самарканд

  санкт-петербург 71

  саранск

  саратов 7

  сарман

  саров

  саскалых

  сатка

  светлый

  свободный

  севастополь 3

  североморск

  северск

  сергиев посад 2

  серпухов 2

  симферополь 3

  синегорье

  слюдянка

  смоленск 2

  сокол

  соледар

  солигалич

  соликамск

  солнечный

  соловьевск

  сочи 4

  спитак

  среднеколымск

  средняя ахтуба

  сростки

  ставрополь

  старая ладога

  старая русса

  старица

  старобельск

  старый оскол

  судиславль

  суздаль 2

  суксун

  сулак

  сумы

  сургут

  сусуман

  сухуми

  счастье

  сызрань

  сыктывкар

т таганрог 2

  талдом

  таллин 3

  талнах

  тамбов

  тарбагатай

  тарко-сале

  тарту

  таруса

  ташкент 2

  тбилиси 3

  тверь 3

  теплый ключ

Кислород – самый распространенный элемент на земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49  % от общей массы земной коры. природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов  16о,  17о и  18о (преобладает  16о). кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3  ( н.у). это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.открыт шведом к. шееле ( 1771 – 1772 г.г) и дж. пристли ( первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). название дал а.лавуазье («оксигениум» — « кислоты»).в свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода о2  и озона о3.строение молекулы озона3о2  = 2о3  – 285 кджозон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.при хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. кислород о2  менее активен, чем озон. электроотрицательность кислорода 3,5. свойства кислородаo2  – газ без цвета, запаха и вкуса, т.пл. –218,7 °с, т.кип. –182,96 °с, парамагнитен.жидкий o2  голубого, твердый – синего цвета. o2  растворим в воде (лучше, чем азот и водород). свойства кислородакислород поддерживает горение.    горение — быстрый процесс окисления вещества, выделением большого количества теплоты и света.  чтобы доказать, что в склянке находится кислород, а не какой-то другой газ, надо в склянку опустить тлеющую лучинку. в кислороде тлеющая лучинка ярко вспыхивает. горение различных веществ на воздухе – это окислительно-восстановительный процесс, в котором окислителем является кислород. окислители – это вещества, «отбирающие» электроны у веществ-восстановителей. хорошие окислительные свойства кислорода можно легко объяснить строением его внешней электронной оболочки.валентная оболочка кислорода расположена на 2-м уровне – относительно близко к ядру. поэтому ядро сильно притягивает к себе электроны. на валентной оболочке кислорода  2s2  2p4    находится 6 электронов. следовательно, до октета недостает двух электронов, которые кислород стремится принять с электронных оболочек других элементов, вступая с ними в реакции в качестве окислителя.