При взаимодействии 23 г na содержащего 10% примесей с водой было получего 10 л водорода. сколько это составляет от теоретически возможного? какое количество вещества щелочи образовалось при этом? !

2na + 2h2o =2 naoh + h2

 

n(h2)=10дм3 : 22.4моль/дм3 = 0.44643 моль - практическое

  m(na)чистого = 23г х 0.9 = 20.7 г

n(na)= 20.7г : 23г\моль =0.9моль 

 

n(h2)= 0.45 моль - теоритическое хим. кол-во

 

w   = 0.44643моль / 0.45моль x 100%= 99.2% 

 

n(naoh)= 40г/моль x (0.44643моль x 2) = 35.7144 г

ответ:

дано

m(p) = 12.4 g

v(o2) -?

n(p2o5) -?

4p+5o2--> 2p2o5

m(p) =31 g/mol

n(p) = m/m =12.4 / 31 = 0.4 mol

4n(p) = 5n(o2)

n(o2) = 0.4 * 5 / 4 = 0.5 mol

v(o2) = vm*n = 22.4 * 0.5 = 11.2 l

4n(p) = 2n(p2o5)

n(p2o5) = 0.4 * 2 / 4 = 0.1 mol

ответ 11.2 л, 0.1 моль

4.

дано

m(p2o5) = 56.8 g

n(p) - ?

4p+5o2--> 2p2o5

m(p2o5) = 142 g/mol

n(p2o5) = m/m = 56.8 / 142 = 0.4 mol

n(p) = 4*0.4 / 2 = 0.8 mol

ответ 0.8 моль

5.

дано

m(fe3o4) = 5.3 g

v(h2)-?

fe3o4+4h2--> 3fe+4h2o

m(fe3o4) = 232 g/mol

n(fe3o4) = m/m = 5.3 / 232 = 0.023 mol

n(fe3o4) = 4n(h2)

n(h2) = 0.023 * 4 = 0.092 mol

v(h2) = n*vm = 0.092 * 22.4 = 2.06 l

ответ 2.06 л

объяснение:

ответ:

для решения данной запишем дано: co2

найти: w(c) - ? w(o) - ?

решение:

запишем формулу для расчета массовых долей каждого элемента в веществе.

w = n * ar / mr

n - число атомов или молекул.

ar - относительная атомная масса элемента.

mr - относительная молекулярная масса вещества.

рассчитаем относительную молекулярную массу углекислого газа.

mr(co2) = 14 + 16 * 2 = 44

w(c) = 1 * 12 / 44 = 0,27 или 27 %

так как в формулу углекислого газа входит два атома кислорода, то n = 2

w(o) = 2 * 16 / 44 = 0,73 или 73 %

ответ: w(c) = 0,27 или 27 %; w(o) = 0,73 или 73 %

объяснение: