Закончите уравнения реакций.расставьте коэффициенты методом электронного al+cucl2=alcl3+

2Al+3CuCl2=2AlCl3 +3Cu
Al^0->+3e Al^+3 |2| окислитель; процесс восстановления
Cu^+2->-2e Al^0 |3| восстановитель; процесс окисления

                                                                   xмоль                             1,5 моль
Расчет ведем по уравнению реакции: 2С6Н6 +15О2 = 12СО2 + 6Н2О
                                                                 2 моль                               6 моль
Сначала находим количество вещества воды по массе из Дано.
п(Н2О) = m/M         п(Н2О) = 27г./18г/моль = 1,5моль
M(H2O) = 18г/моль (вычисляем по табл. Менделеева)
по реакции составляем пропорцию х/2 = 1,5/6,
отсюда п(С6Н6) = 1,5*2/6 = 0,5 моль.
находим массу бензола: m(С6Н6) = 0,5моль * М(С6Н6) = 0,5 * 78 = 39г.

ОТВЕТ: п(С6Н6) = 0,5моль, m(С6Н6) = 39 г.

V= 50 см³ = 50 мл 
m(H₂O) = p*V = 1,0г/мл* 50 мл = 50г.
m₁(p-pa) = 50 г. + 8г. = 58 г.
m₂(p-pa) = 58 г/2 = 29 г.
m₂(CuSO₄*5H₂O) = 8 г. - 4,9 г. = 3,1 г. 
m₃(p-pa) =  29 г. - 4,9 г. = 24,1 г.
M(CuSO₄*5H₂O) = 64 + 32 + 16*4 + 5*18 = 250 г/моль
160 г. -- 250г.
х г -- 3,1 г.
х = 160*3,1/250 = 1,98 г.. -- масса CuSO₄ в 3,1 г. СuSO₄*5H₂O
ω(CuSO₄) = m(в-ва)/m(p-pa)*100% = 1.98 г/24,1г *100 = 8,22 %
растворимость сульфата меди (II)
m(H₂O) = 24,1 г. - 1,98 = 22,12 г.
1,98 г. CuSO₄-- 22,12 г. воды
х г. CuSO₄-- 100 г. воды
х = 100*1,98/22,12 = 8,95 г.