9класс! электролитическая диссоциация 1. запишите уравнения электролитической диссоциации: а) сульфата калия, б) нитрата магния, в) гидроксида калия. 2 . напишите уравнение диссоциации бромоводорода при растворении в воде. t 1 . больше всего гидроксид-ионов образуется, если в воду ввести 0, 1 моль 1) nao h 2) а1(он) 3 3) ва(он) 2 4) hon0 2 t 2 . катионы водорода и анионы кислотного остатка образуются при диссо циации 1) щелочей 2) кислот 3) солей 4) оксидов

1. a)  К2SO4 ⇄2K(+) + SO4(2-)
б) Mg(NO3)2 ⇄Mg(2+) + 2NO3(-)
в) KOH⇄K(+) + OH(-)
2. HBr⇄H(+) +Br(-)
т1- 3 Ba(OH)2
Т2- 2 при диссоциации кислот.

1)K²SO4=2K*+SO 2 И 4 ДРОБЬЮ И СВЕРХУ МИНУС
KON=K*+OH; И СВЕРХУ МИНУС
FeCL3=Fe3*+3CL
2)HBr=H+ + Br
ну а дальше сам

Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.

Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3

Химические свойства

Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.

Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.

Молярная масса: 229,64 г/моль

1)Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O                                                                                   Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄+2H₂O                                                                        3)СuSO₄+H₂S=CuS+H₂SO₄                                                                                       Cu²⁺+SO₄²⁻+2H⁺+S²⁻=CuS+2H⁺+SO₄²⁻                                                                        Cu²⁺+S²⁻=CuS                                                                                                          4)BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+H₂CO₃                                                                            Ba²⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2NO₃⁻=Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+CO₃²⁻                                                        5)MgCO₃+HCL=MgCL₂+H₂CO₃                                                                                   Mg²⁺+CO₃²⁻+H⁺+CL⁻=Mg²⁺+2CL⁻+2H⁺+CO₃²⁻