Вычислить эквивалентную массу металла, 2 г которого соединяются с 1, 39 г серы или с 6, 95 г брома. желательно подробно

N(э.s) = m/М(экв) = 1.39 : 16 г/моль  = 0,086875 или , (где 16 г.- это масса одного эквивалента серы, которая равна массу одного моля атомов серы разделить на валентность, так как сера с металлами имеет валентность = 2, то разделить на 2.
или 

n(э.Br) = m/M(экв) = 6,95 г./80 г/моль = 0.086875 ( где 80 -- это масса эквивалента брома, которая равна массе моля атома брома разделить на его валентность , т.е. 80 : 1 = 80
2 г. --  0.086875
х г.--   1 экв
х = 2 г./ 0,086875 = 23 г/моль  -- масса одного эквивалента металла (это натрий)

Реакции обмена  с солями и щелочами

NH4Cl + AgNO3  => NH4NO3  +  AgCl 
(NH4)2SO4  +  2KOH  => K2SO4  +  2NH3  +  2H2O

При нагревании разлагаются.

NH4Cl  => NH3  +  HCl 
NH4NO2  => N2  +  2H2O 
NH4NO3  =>  N2O   +  2H2O 
 (NH4)2Cr2O7  => N2  +  Cr2O3  + 4H2O

Применение  солей аммония..

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ аммонитов

Сульфат аммония (NH4)2SO4 как дешевое азотное удобрение;Это удобрение подкисляет почву сильнее, чем мочевина.

Реакции обмена  с солями и щелочами

NH4Cl + AgNO3  => NH4NO3  +  AgCl 
(NH4)2SO4  +  2KOH  => K2SO4  +  2NH3  +  2H2O

При нагревании разлагаются.

NH4Cl  => NH3  +  HCl 
NH4NO2  => N2  +  2H2O 
NH4NO3  =>  N2O   +  2H2O 
 (NH4)2Cr2O7  => N2  +  Cr2O3  + 4H2O

Применение  солей аммония..

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ аммонитов

Сульфат аммония (NH4)2SO4 как дешевое азотное удобрение;Это удобрение подкисляет почву сильнее, чем мочевина.