1)составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: zns-h2s-so2-so3-na2so4-nacl 2)используя метод электронного расставьте коэффициенты в схемах овр. укажите окислитель и восстановитель. hcl+nho3-cl2+no+h2o cl2+koh-kcl+kclo3+h2o 3)рассчитайте массу известняка (массовая доля карбоната кальция 80%, остальное - оксид кальция) который надо взять для получения оксида углерода(iv) объёмом 112 л. (н.у.)

2naoh + h2so4(разб. ) = na2so4 + 2h2o bacl2 + na2so4 = baso4↓ + 2nacl h3po4(разб. ) + 3agno3 = ag3po4↓ + 3hno3 cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o caco3 + 2hcl(разб. ) = cacl2 + co2↑ + h2o cuso4 + 2naoh(разб. ) = cu(oh)2(гель) + na2so4 cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o 3bacl2 + fe2(so4)3 =2feci3 + 3baso4 mg(no3)2 + 2koh = 2kno3 + mg(oh)2 so2 + naoh(разб. ) = nahso3 so2 + 2naoh(конц. ) = na2so3 + h2o fe(oh)3 + 3hcl → fecl3 + 3h2o k2o + h2o = 2koh bao + h2o = ba(oh)2 bao + h2o = ba2+ + 2oh− cu(no3)2 + 2naoh(разб. ) = cu(oh)2↓ + 2nano3 2lioh(конц. ) + co2 = li2co3↓ + h2o fe(oh)2+ h2so4 = feso4 + 2h2o @4 а) 3h2 + n2 -> 2nh3 б) 2 kclo3 -> 2 kcl +3 o2 в) 2 h2s + 2o2 -> 2h2o +2 s г) 5h2so4 + 4ca = 4h2o + h2s + 4caso4д) 2fe + 3cl2 -> 2fecl3 е) 2kno3 -> 2kno2 + o2 ж) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o з) 3cu + 8hno3(разб. ) = 3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o #2 zn + h2o(пар) = zno + h2 h2so4(разб. ) + zn = znso4 + h2↑ znso4 + 2naoh(разб. ) = zn(oh)2↓ + na2so4 zn(oh)2 = zno + h2o 2mg+o2=2mgo mgo + h2so4 -> mgso4 + h2o. mgso4 + 2naoh(разб. ) = mg(oh)2↓ + na2so4 mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o #3 2koh + h2so4(разб. ) = k2so4 + 2h2o mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 2koh + h2so4(разб. ) = k2so4 + 2h2o koh + co2 = khco3 aici3 +3 koh =3kci + ai(oh)3

Химическая формула красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Она показывает, что в состав данной молекулы входят три атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом железа (Ar = 56 а.е.м.), шесть атомов углерода (Ar = 12а.е.м.) и шесть атомов азота (Ar = 14 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу красной кровяной соли:

Mr(K3[Fe(CN)6]) = 3×Ar(K) + Ar(Fe) + 6×Ar(C) + 6×Ar(N);

Mr(K3[Fe(CN)6]) = 3×39 + 56 + 6×12 + 6×14 = 117 + 56 + 72 + 84 = 329.

Графическая (структурная) формула красной кровяной соли

Структурная (графическая) формула красной кровяной соли является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы (рис. 2.).

Структурная формула красной кровяной соли

Рис. 2. Структурная формула красной кровяной соли.

Ионная формула

В водном растворе красная кровяная соль может диссоциировать согласно следующему уравнению:

K3[Fe(CN)6] ↔ 3K+ + [Fe(CN)6]3-;

[Fe(CN)6]3- ↔ Fe3+ + 6CN—.

Нужно решить задачи?

Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!

Наши услугиБыстрый заказ

Контрольные работы на заказ

Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!

Онлайн заказЦены и сроки

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание При нейтрализации 25,5 г предельной одноосновной кислоты избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Решение Запишем уравнение реакции нейтрализации предельной одноосновной кислоты избытком раствора гидрокарбоната натрия в общем виде:

CnH2n+1COOH + NaHCO3 → CnH2n+1COONa + CO2↑ + H2O.

Рассчитаем количество вещества выделившегося в ходе реакции углекислого газа:

n = V / Vm;

n(CO2) = V(CO2) / Vm;

n(CO2) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

Согласно уравнению реакции n(CO2): n(CnH2n+1COOH) = 1:1, т.е. n(CnH2n+1COOH) = n(CO2) = 0,25 моль.

Рассчитаем молярную массу предельной одноосновной кислоты:

M = m / n;

M(CnH2n+1COOH) = m(CnH2n+1COOH) / n(CnH2n+1COOH);

M(CnH2n+1COOH) = 25,5 / 0,25 = 102 г/моль.

Определим число атомов углерода в молекуле предельной одноосновной кислоты (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: 12 – для углерода, 1 – для водорода и 16 для кислорода):

M(CnH2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 +1 = 14n + 46;

14n + 46 = 102 г/моль;

14n = 56;

n = 4.

Значит молекулярная формула предельной одноосновной кислоты C4H9COOH.

ответ C4H9COOH

Контрольные работы на заказ

Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!

Онлайн заказЦены и сроки

Нужно решить задачи?

Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!

Наши услугиБыстрый заказ

ПРИМЕР 2

Задание Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 2,8 г его присоединить 1120 мл (н.у.) хлороводорода.

Решение Запишем уравнение реакции присоединения хлороводорода к алкену в общем виде:

CnH2n + HCl → CnH2n+1Cl.

Рассчитаем количество вещества хлороводорода:

n = V / Vm;

n(HCl) = V(HCl) / Vm;

n(HCl) = 1,2 / 22,4 = 0,05 моль.

Согласно уравнению реакции n(HCl): n(CnH2n) = 1:1, т.е. n(CnH2n) = n(HCl) = 0,05 моль.

Рассчитаем молярную массу алкена:

M = m / n;

M(CnH2n) = m(CnH2n) / n(CnH2n);

M(CnH2n) = 2,8 / 0,05 = 56 г/моль.

Определим число атомов углерода в молекуле алкена (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: 12 – для углерода и 1 – для водорода):

M(CnH2n) = 12n + 2n = 14n;

14n= 56 г/моль;

n = 4.

Значит молекулярная формула алкена C4H8.

ответ C4H8

Объяснение:

.

Брутто формула перманганата калия – KMnO4. Как известно, молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Mr(KMnO4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4×Ar(O);

Mr(KMnO4) = 39 + 55 + 4×16 = 39 + 55 +64 =158.

Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Mr равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

M = NA × m (1 молекулы) = NA × Mr × 1 а.е.м. = (NA ×1 а.е.м.) × Mr = × Mr.

Это означает, что молярная масса перманганата калия равна 158 г/моль.

Объяснение:

.