Решить , или объясните алгоритмы решения, 1.укажите объем газа выделяющегося при взаимдоействии карбида алюминия массой 28, 8г и 9 г воды 2, как изменится объем смеси 2 л метана и 2 л хлора, находящихся в одном сосуде, если рядом с этим сосудом сжечь ленту магния 3. определите, достаточно ли воздуха объемом 112 л для сжигания пропана количеством вещества 4 моль. 4.какой объем хлора вступает в реакцию с метаном массой 0, 4 кг, если осуществляется первая стадия хлорирования. 5.укажите галогенопроизводное, полученное при бромировании предельного углеводорода на первой стадии, если молярная масса этого галогенопроизводного 109г\моль 6.какой объем метана потребуется для получения 95, 6г трихлорметана, если его выход равен 75 % 7.укажите объем алкана, который образуется при взаимодействии со щёлочь ацетата натрия массой 4, 1 г 8. 12, 04 * 10(в 23 степени) предельного углеводорода массой 60г.определите формулу. 9. укажите как изменится объем 1 л этана, при образовании из него этена. 10.при дегидрировании пропана колличеством 2 моль выделяется стакое же количество водорода.какое вещество и каким количеством образуется. 11.какой объем хлора всупает в реакцию с этаном массой 0.3 кг, если реагирую одинаковые объемы этана и хлора. 12 какое количество теплоты выделится пр сгорании 10000 л природного газа, соеожащего 4% негорючих примесей, теплота сгорания метана равна 890, 8 кдж\моль 13. какой объем кислорода необходим для сжигания смеси состоящей из 0, 048 кг метана и 0.0448 м(в кубе) этана

1.
укажите объем газа выделяющегося при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8г и 9 г воды. Эта задача на определение избытка одного из реагирующих веществ.
Дано:
m(AI₄C₃)=28,8г.
m(H₂O)= 9г.
Vm=22,4л./моль

V(газа) -?
1. Определить молярную массу карбида алюминия:
M(AI₄C₃)=27x4+12x3=144г./моль
2. Определим количество вещества n карбида алюминия в 28,8г:
n(AI₄C₃)=m(AI₄C₃)÷M(AI₄C₃)=28.8г÷144г./моль=0,2моль
3. Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=1x2+16=18г./моль
4. Определим количество вещества n в 9г. воды:
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9г.÷18г./моль=0,5моль
5. Запишем уравнение реакции:
AI₄C₃ + 12H₂O = 4AI(OH)₃ + 3CH₄
6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбида алюминия реагирует 12 моль воды, по условию 0,2моль карбида алюминия и 0,5моль воды.
1моль AI₄C₃ требуется 12моль воды
0,2моль  AI₄C₃ требуется Х моль воды
 Х=0,2мольх12моль÷1моль=2,4моль
Требуется воды 2,5моль, а по условию дано 0,5моль
Делаем вывод, что вода в недостатке,   карбид алюминия находится в избытке.
7. Дальше задачу решаем используя данные по воде.
По уравнению реакции из 12 моль воды образуется 3 моль метана.
По условию задачи воды дано 0,5моль значит метана образуется 0,125моль
8. Определим объем метана количеством вещества 0,125моль
V(CH₄)=n(CH₄)x Vm= 0,125мольх22,4л./моль=2,8л.
9. ответ: образуется 2,8л. метана

2,
как изменится объем смеси 2 л метана и 2 л хлора,находящихся в одном сосуде,если рядом с этим сосудом сжечь ленту магния. Задача на использование Закона объемных отношений.
Объем не измениться он будет 4л., будет новое вещество.
 
4.
какой объем хлора вступает в реакцию с метаном массой 0,4 кг,если осуществляется первая стадия хлорирования. Задача на использование Закона объемных отношений.
Дано:
m(CH₄)=0,4кг.
Vm = 22,4м³/кмоль

V(CI₂)-?
1. Определим молярную массу метана:
M(CH₄)=12+1x4=16кг./кмоль
2. Определим количество вещества метана в 0,4кг :
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄) = 0,4кг ÷16кг./кмоль=0,25кмоль
3. Определим объем метана количеством вещества 0,25кмоль:
V(CH₄)=n(CH₄)xVm =0,25кмольх22,4м³/кмоль=5,6м³
4. Запишем уравнение реакции:
CH₄ + CI₂ =CH₃CI +HCI
5. По уравнению реакции с 1 моль метана взаимодействует 1 моль хлора. Используем Закон объемных отношений делаем вывод, что если  взаимодействует 5,6м³ метана потребуется 5,6м³ хлора.
6. ответ: потребуется 5,6м³хлора.

Соляная кислота - HCl

Оксида магния - MgO

1). MgO+2HCl->MgCl2+H2O

Оксид серы (VI) - SO3

2). SO3+HCl-> не пойдёт (в теории - реакция не пойдёт, поскольку кислотный оксид с кислотой не реагирует, но вообще...)

Можешь эту реакцию не писать, но вообще, такое возможно:

SO3+HCl->HSO3Cl (хлорсульфоновая кислота)

Оксид алюминия - Al2O3

3). Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O (амфотерные оксиды реагируют как с кислотами, так и со щелочами, а Al - амфотерный металл, поэтому реакция возможна)

Гидроксид калия - KOH

4). KOH+HCl->KCl+H2O

Гидроксид цинка - Zn(OH)2

5). Zn(OH)2+2HCl->ZnCl2+2H2O (то же самое, амфотерный гидроксид, как и оксид, будет реагировать как с кислотами, так и со щелочами, а Zn - амфотерный металл)

Азотная кислота - HNO3

6). HNO3+HCl -> не пойдёт (в теории - реакция не пойдёт, поскольку кислота с кислотой не реагируют, но вообще...)

Можешь эту реакцию не писать, но вообще, такое возможно и не только в таком виде, там множество реакций есть, но не думаю, что тебя спрашивают как раз-таки про них:

HNO3+HCl->NO2Cl (хлорид нитрила) + H2O

Карбонат калия - K2CO3

7). K2CO3+2HCl->2KCl+CO2(стрелка вверх, газ)+H2O

Нитрат магния - Mg(NO3)2

8). Mg(NO3)2+HCl -> не пойдёт (MgCl2+HNO3 - все вещества растворимы, реакция ионного обмена не пойдет -> это смешение растворов и реакция не пойдёт точно)

Хлорид меди (II) - CuCl2

9). CuCl2+HCl -> не пойдёт (CuCl2+HCl - все вещества растворимы, реакция ионного обмена не пойдёт -> это смешение растворов и реакция не пойдёт точно)

Нитрат серебра - AgNO3

10). AgNO3+HCl->HNO3+AgCl(стрелка вниз, белый творожистый осадок)

Алюминий - Al

11). 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2 (стрелка вверх, газ) (реакция пойдёт, поскольку в ряду активности металлов алюминий стоит левее водорода, следовательно может вытеснить водород из состава соляной кислоты)

Ртуть - Hg

12). Hg+HCl-> не пойдёт (реакция не пойдёт, поскольку в ряду активности металлов ртуть стоит правее водорода, следовательно не сможет вытеснить водород из состава соляной кислоты)

Реакции схемы превращений:

2Ca + O2 = 2CaO

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3

Реакции с соляной кислотой:

Ионные буду составлять краткие

2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

2H(+) + MgO = Mg(2+) + H2O

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

Cl(-) + Ag(+) = AgCl

2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

2H(+) + 2OH(-) = 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

Задача:

Дано: m(Na2Co3) = 36г, ω(Na2Co3) = 0,5

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

m(Na2CO3) = 36*50/100 = 18г. масса карбоната натрия (не раствора)

n(Na2CO3) = m/M = 18/106 = 0,17 моль

n(Na2CO3) = n(CaCl2) = 0,17 моль

m(CaCl2) = n*M = 0,17*111 = 18,87 грамм