Cu+h2no3=> ? и еще нужно сделать овр вроде, окислитель и восстановитель, не знаю как называется)

cu + h2no3=> cu(no3)2 +2 no2 + h2o

 

cu⁰ -> cu +2 (-2e) -восстановитель

n +4 -> n +5 (+1e) - окислитель

окислительно-восстановительные реакции.

cu+h2so4=cu(no3)2+h2

cu   с зарядом 0 -> сu +2   (-1e-) окисляется, яв-ся восстановителем

h2+-> h2 с зарядом 0 (+1 e-) вос-ся, яв-ся окислителем

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Дано: m(caco3) = 300 г найти: v(газа) -? решение: 1) сначала составляем уравнение реакции: caco3 + 2hcl  → cacl2 + co2↑ + h2o 2) рассчитываем молярные массы нужных веществ (или молярный объём) m(caco3) = ar(ca) + ar(c) + ar(o)*3 = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль vm(co2) = 22, 4    л/моль ( всегда! ) 3) рассчитываем количество вещества у того вещества, которое нам известно, по формуле n=m/m n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 300 г / 100 г/моль = 3 моль 4) по уравнению видно, что было 1 caco3 , получили тоже 1 co2, значит, их количество вещества равны. n(caco3) = n (co2) = 3 моль 5) теперь можно рассчитать объём co2 по формуле v  = n * vm v(co2) = n(co2) * vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67, 2 литра. ответ: v(co2) = 67,2 литра удачи в освоении ! ☺

Дано mр-ра=110  г w(k2so4)=4% m( решение w=mв-ва/mр-ра mв-ва=w*mр-ра=0,04*110=4,4  г дано: mр-ра=200  г wсоли=25% mсоли-? m( решение mсоли=w*mр-ра=0,25*200=50 г m(h2o)=200-50=150 г дано mр-ра=80 г w=20% m( m( решение m(koh)=80*0,2=16 г m(h2o)=80-16=64 г дано mр-ра=150 г w=24% mсоли-? решение mсоли=0,24*150=36 г дано mр-ра=50 г wкислоты=12% m( m( решение m(h2so4)=50*0,12=6 г m(h2o)=50-6=44 г  дано m р-ра=300 г wсоли=11,2% mсоли-? m( решение mсоли=300*0,112=33,6 m(h2o)=300-33,6=266,4 г