Молибден получают обжигом минерала молибденита mos2, а затем восстановлением оксида молибдена(iv) водородом. составьте соответствующие уравнения реакции.

MoS2+3O2=Mo(SO3)2 >>>> Mo(SO3)2 + 2H2 = Mo + 2H2SO3

S
1. 3 период, VI-А группа
    |16p ; 16n| 16e⁻
     S)₂)₈)₆
    S° + 2e⁻ = S⁻² - окислитель
2. Неметалл
3. Неметаллические свойства серы больше, чем у селена; меньше, чем у кислорода.
4. Неметаллические свойства серы больше, чем у фосфора; меньше, чем у хлора.
W
1. 6 период, VI-B группа
    |74p ; 110n| 74e⁻
     W)₂)₈)₁₈)₃₂)₁₂)₂
     W° - 6e⁻ = W⁺⁶ - восстановитель
2. Переходный металл
3. Металлические свойства больше, чем у молибдена; меньше, чем у сиборгия.
4. Металлические свойства больше, чем у рения; меньше, чем у тантала.

1 вариант:
Mg + CuCl₂ = MgCl₂ + Cu.
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.
Mg + S = MgS.
Mg + Cl₂ = MgCl₂.
Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂.

2 вариант:
Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu.
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂.
Fe + S = FeS.
2Fe + 3SO₂ = FeSO₂ + FeSO₃S.

3 вариант:
Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.
Zn + S = ZnS.
Zn + 2SO₂ = ZnS₂O₄ или 3Zn + SO₂ = ZnS + 2ZnO.
Zn + H₂O = ZnO + H₂.

4 вариант:
Sn + CuCl₂ = SnCl₂ + Cu.
Sn + 2HCl = SnCl₂ + H₂.
Sn + S = SnS.

5 вариант:
Pb + CuCl₂ = PbCl₂.
Pb + 2HCl = PbCl₂ + H₂.
Pb + S = PbS.

6 вариант:
2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu.
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂.
2Al + 3S = Al₂S₃
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂.