Умоляю из 135г хлорбензола в две стадии получили 153.9г пикриновой кислоты. определите выход продукта на второй стадии, если на первой он равен 80%

C6H5-Cl->C6H5-OH->C6H2(NO2)3-OH;

n C6H5Cl = 135/112.5 = 1.2 моль;

n C6H2(NO2)3-OH = 153.9/229 = 0.672 моль;

пусть w2 - выход на 2 стадии;

по условию, 1.2*0.8*w2 = 0.672, откуда w2 = 0.7 или 70%.

Если: а) в атоме элемента имеется 3 электронных слоя и на внешнем слое имеется пять электронов, то этот элемент расположен в 3 периоде в VА группе. Это неметалл фосфор.

б) у атома элемента имеется 13 протонов, значит его порядковый номер = 13. Это металл алюминий.

Фосфор и алюминий могут реагировать между собой с образованием фосфида алюминия:

Al + P → AlP (реакция идет при температуре 500°C)

Химическая связь в соединении фосфид алюминия ионная. Алюминий имеет 3 валентных электрона, которые отдает в процессе образования химической связи и превращается в положительный ион - катион Al⁺³.

Фосфор имеет 5 валентных электронов, ему не хватает трех электронов до завершения внешнего электронного уровня. Фосфор принимает 3 электрона и превращается в ион  - анион P⁻³.

Между положительным и отрицательным ионами за счет электростатического притяжения образуется ионная связь.

Схема в приложении.

Дано: y(CuO)=0,6 моль. Знайти  m(CuSO4)-?

Розв'язання.

Записуємо рівняння реакції:

  0,6 моль                      х г

    CuO    +  H2SO4 = CuSO4 +H2O

  1 моль                        160 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuO   з утворенням 1 моль солі купрум сульфату  CuSO4.

Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) солі й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160, M(CuSO4)=160 г/моль. Маса 1 моль=160 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

0,6  моль / 1 моль= х г / 160 г, звідси х=0,6 моль•160 г/1 моль=96 г.

Відповідь:  m(CuSO4)=96 г; купрум сульфат.

Объяснение: