Соотнесите степени окисления хлора и формулы соединений степени окисления хлора а)-1 б)0 в)+1 г)+3 формулы соединений 1)hclo4 2)cl2o7 3)cl2 4)mncl2 5)naclo 6)kclo2

-1№4
0№3
+1№5
+3№6

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.

IceDex

5 - 9 классы Химия 43+22 б

Смещение химического равновесия

Химическое равновесие — состояние химической системы, в

котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в

каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в

химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры

системы не изменяются со временем.

Мы как раз рассмотрим влияние на химическое равновесие трех

факторов: концентрации, температуры и давления.

Принцип Ле Шателье:

Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее

воздействие (изменять температуру, давление, концентрации веществ), то

положение равновесия смещается в такую сторону, чтобы ослабить внешнее

воздействие.  Увеличение концентрации реагентов смещает химическое равновесие в сторону

продуктов реакции как в газовой, так и в жидкой среде.  Удаление продуктов из среды реакции так же смещает равновесие в сторону

продуктов реакции.  Увеличение концентрации продуктов смещает химическое равновесие в сторону

обратной реакции.

в эндотермической реакции -Q:  увеличение температуры смещает равновесие в сторону продуктов (прямой реакции);  уменьшение температуры смещает равновесие в сторону реагентов (обратной

реакции);

в экзотермической реакции +Q:  увеличение температуры смещает равновесие в сторону реагентов (обратной реакции);  уменьшение температуры смещает равновесие в сторону продуктов (прямой реакции);  При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема (в данном

примере 4 моль → 2 моль, т.е. равновесие сместится в сторону продукта реакции -

образования аммиака).  При уменьшении давления — в сторону большего объема (в сторону обратной реакции)

Если в реакции участвуют твердые вещества, например: 2C (тв) + O2 (г) ↔ 2CO (г), то их

количество не учитывается. Если объем (количество веществ) смеси не меняется, то изменение давления не будет

оказывать влияние на смещение химического равновесия. Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия!

Объяснение: