Изобразите схему образования водородной связи между молекулами 1)воды, 2) спирта. 3)спирта и воды

н

  |

           

  |     |

      |

      h

 

h2c-    

    |           |

  -ch2

 

 

h2c-    

    |           |

 

 

Дано: m[ba(oh)₂] = 17,1г. m( m(h₂ 1. определим молярную массу гидроксида бария: m(baoh)₂=137+(16+1)x2=171г./моль 2. определим количество вещества n гидроксида бария в 17,1г.: n=m÷m    n(baoh)₂=m[ba(oh)₂] ÷m(baoh)₂=17,1г.÷171г./моль=0,1моль. 3. запишем уравнение реакции взаимодействия бария с водой: ba + 2h₂o = ba(oh)₂ + h₂↑ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль гидроксида бария расходуется 1моль бария и 2моль воды, значит на образование 0,1моль гидроксида бария потребуется 0,1моль бария и 0,2моль воды. 5. определяем молярную массу бария и молярную массу воды: m(ba)=137г./моль m(h₂o)=1x2+16=18г./моль 6. определяем массу бария количеством вещества 0,1моль:   m(ba)=n(ba) x m(ba)= 0,1моль х 137г./моль=13,7г. 7. определяем массу воды количеством вещества 0,2моль:   m(h₂o) = n(h₂o) x m(h₂o)= 0,2моль х 18г./моль=3,6г. 8. ответ: для получения 17,1г. гидроксида бария потребуется 13,7г. бария и 3,6г. воды.

1) порядковый номер элемента показывает:                 - заряд ядра атома                 - число протонов и электронов 2) номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней 3) номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне   k - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа. +19 ) )   ) )     число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4        2 8 8 1                                   уровня   ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне       cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа +17 ) ) )   число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня,        2 8 7           7 группа - 7 внешних электронов mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим: +25 ) )   )   ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня        2 8 13   2                       7 группа = ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)   по многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция начнем с фосфора: p №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа; +15 ) ) )       2 8 5 электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  фосфор - типичный неметалл характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3 высший оксид фосфора p2o5 - кислотный характер гидроксид - h3po4   -фосфорная кислота летучее водородное соединение ph3 - фосфин   теперь кальций ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа; +20 ) ) ) )         2 8 8 2   электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 кальций типичный - металл степени окисления: 0, +2 высший оксид: cao - основный характер летунее водородное соединение