Объясните по ! 8 класс, в классной работе мы писали что обозначает например 2н или 2h2o и там написали что 2сl -это 2 молекулы хлора, а на проверочной я написала что 2h-это 2 молекулы водорода, а мне там зачеркнули и написали что 2 атома водорода ! я так поняла что когда у буквы(элемента) есть индекс-то это молекула, а когда нет индекса, то это атом.правильно? дак вот не понимаю, почему 2сl-это не 2 атома хлора, а две молекулы хлора? , объясните подробно! 15 !

Я думаю, в классе была ошибка, поскольку 2Cl - это два атома хлора.
а 2 Сl2 - это две молекулы хлора. И вам правильно зачеркнули на проверочной.
Вот еще пример:
2H2O - эта запись означает следующее:
две молекулы воды, каждая из которых состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

11,2 литра

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

H2SO4+Na2CO3=CO2+Na2SO4+H2O

Вычислим молярные массы серной кислоты и карбоната натрия

Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль

Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль

Вычислим количество вещества серной кислоты и карбоната натрия:

n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=49/98=0,50 моль

n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=200/106=1,89 моль

По уравнению реакции, так как перед кислотой и карбонатом натрия стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по серной кислоте.

Из уравнения реакции следует, что углекислого газа тоже образовалось 0,5 моль.

Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:

V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,5моля*22,4 литра/моль=11,2 литра

m(CaCО3)=30 грамм

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3 (осадок)+2NaCl

Вычислим молярные массы хлорида кальция и карбоната натрия

Mr(CaCl2)=40+2*35,5=111 г/моль

Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль

Вычислим количество вещества хлорида кальция и карбоната натрия:

n(CaCl2)=m(CaCl2)/Mr(CaCl2)=33,3/111=0,30 моль

n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=40/106=0,38 моль

По уравнению реакции, так как перед солью и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по хлориду кальция.

Из уравнения реакции следует, что карбоната кальция тоже образовалось 0,3 моль.

Вычислим молярную массу карбоната кальция:

Mr(CaCО3)=40+12+16*3=100 г/моль

Вычислим массу полученного осадка:

m(CaCО3)=n(CaCО3)*Mr(CaCО3)=100*0,3=30 грамм