Напишите 10 предложений о каждом из металлах : cu(медь), al, zn

1) Медь малоактивный металл. Медь в природе содержится в халькоперите, медном блеске, малахите и азурите. Медь с растворами кислот не взаимодействует. Медь взаимодействует только с разбавленной HNO3. Медь взаимодействует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Медь это металл розового цвета, мягкий, ковкий, хорошо проводит ток и тепло. Медь получают пилометаллургическим путём из сульфидов.Применяют медь в электротехнике, получение сплавов. Медь входит в состав медного купороса и малахита.

2) Алюминий в природе находится только в виде соединений. Это третий по распространенности элемент. Входит в состав глины, алюмосиликатов, корунда и т.д. Входит в состав драгоценных камней: рубин, сапфир. Аюминий активный металл. Алюминий является восстановителем. Это серебристо-белый металл. Алюминий твердый, прочный, лёгкий, пластичный. Получают из боксидов. Используют в машиностроении, химической промышленности, строительстве, пищевой промышленности. Являетс амфотерным металлом.

3) Цинк в природе в виде соединений. Входит в состав цинковой обманки, цинкового шпата. При обычной температуре на воздухе устойчив. Может взаимодействовать с неметаллами, водой, кислотами, с щелочами. Является амфотерным металлом. Это голубовато-серебристый металл. Хорошо прокатывается в листы, хрупкий. Получают обжигом сульфидной руды и восстанавливают металл из оксида. Используют для покрытий, изготовление сплавов. Из алюминия производят цинково-угольный элементы.

1. Учим формулы кислот.
Если элемент стоит в четной группе, то в молекуле образованной им кислоты 2 атома водорода. если в нечетной , то 1 или 3 (как у фосфорной).
2. учим латинские названия элементов:
сера - сульфур
азот - нитрогениум
углерод - карбониум
кремний - силициум
3. названия солей происходят от латинских названий элементов
Если кислота серНАя, ее соли сульфАТЫ
если кислота сернИстая - ее соли сульфИты
сероводородная -  сульфИДы
в любом случае, еслив формуле кислотного остатка нед кислорода - суффикс ИД

азотНАя - нитрАты
азотИстая - нитрИты
угольная - карбонаты
крнмниевая - силикаты
фосфорНАя - фосфАты

4. заряд кислотного остатка =числу атомов водорода в кислоте.
H2SO4 -  кислотный остаток SO4 имеет заряд (2-)
H3PO4 -  кислотный остаток PO4 имеет заряд (3-)
определяем заряд иона металла
он или указан в скобках, например, сульфат меди(II), или равер номеру группы, в которой стоит металл, например, Mg(2+)

5. определяем наименьщее общее кратное этих двух зарядов
например - фосфат магния:  Mg(2+) и PO4 (3-)  наименьшее общее кратное 6
6 делим на заряд магния - у магния появляется цифра 3, 6 делим на заряд фосфат-аниона- получаем 2. фосфат-анион берем в скобки, ставим 2 нижним индексом
Mg3(PO4)2
если заряды катиона и аниона совпадают, то никаких цифр на ставим
сульфат меди(II) -CuSO4

Строение карбонильной группы C=OСвойства альдегидов и кетонов определяются строением карбонильной группы >C=O.Атомы углерода и кислорода в карбонильной группе находятся в состоянии sp2-гибридизации. Углерод своими sp2-гибридными орбиталями образует 3 σ-связи (одна из них – связь С–О), которые располагаются в одной плоскости под углом около 120° друг к другу. Одна из трех sp2-орбиталей кислорода участвует в σ-связи С–О, две другие содержат неподеленнные электронные пары.π-Связь образована р-электронами атомов углерода и кислорода.
Связь С=О сильно полярна. Ее дипольный момент (2,6-2,8D) значительно выше, чем у связи С–О в спиртах (0,70D). Электроны кратной связи С=О, в особенности более подвижные π-электроны, смещены к электроотрицательному атому кислорода, что приводит к появлению на нем частичного отрицательного заряда. Карбонильный углерод приобретает частичный положительный заряд (см. распределение зарядов).Поэтому углерод подвергается атаке нуклеофильными реагентами, а кислород - электрофильными, в том числе Н+.В молекулах альдегидов и кетонов отсутствуют атомы водорода к образованию водородных связей. Поэтому их температуры кипения ниже, чем у соответствующих спиртов. Метаналь (формальдегид) – газ, альдегиды С2-C5 и кетоны С3-С4 – жидкости, высшие – твердые вещества. Низшие гомологи растворимы в воде, благодаря образованию водородных связей между атомами водорода молекул воды и карбонильными атомами кислорода. С увеличением углеводородного радикала растворимость в воде падает.