С. 1. бутен 1 h2, br2, h2o, hbr 2. дано: m(cnh2n)=7г m(br2)=16г найти: crh2n 3. c2h6--> c2h--> c2h5 oh--> c2h4--> c2h5cl--> c2h4(стрелочка вниз, не продолжает > c2h4(oh2) --> (продолжает цепочку от c2h4) --> c2h6 (вернулся к началу)

1.CH2=CH-CH2-CH3+H2=CH3-CH2-CH2-CH3
CH2=CH-CH2-CH3+Br2=CH2BR-CHBR-CH2-CH3
CH2=CH-CH2-CH3+H2O=CH3-CHOH-CH2-CH3
CH2=CH-CH2-CH3+HBR=CH3-CHBR-CH2-CH3
2.CnH2n+Br2=CnH2nBr2

7г         16г
CnH2n + Br2=CnH2nBr2
х            160г
х= 7*160/16=70
M(CnH2n)=70г/моль
12n + 2n=70
14n=70
n=5
C5H10-пентен

Решение
1.сильным электролитами являются обе кислоты.
в) азотная –HNO3  и бромоводородная – HBr
HNO3 = H(+) + NO3 (-) HBr = H(+) + Br(-)

напишите уравнения электрической диссоциации этих кислот.
3.уравнения диссоциации азотной кислоты.
б) HNO₃ ⇄ H⁺ + NO⁻₃

1.укажите, какую величину используют для количественной характеристики силы электролита. от каких факторов она зависит.
2.выпишите из предложного ряда формул отдельно формулы сильных и слабых электролитов: NaCl . HCl . HNO₂ . NaOH . H₂S . Fе(OH)₂ . MgCl₂ . H₂SiO₃ . HNO₃ . H₂CO₃ .
решение
 Сильные: : NaCl , HCl , NaOH , MgCl₂, HNO₃ .   Слабые: H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃, HNO₂, Fе(OH)₂
3. из перечня: H₂S . H₂CO₃ . HNO₃ . H₃PO₄ - выпишите формулу сильной кислоты. напишите уравнения электролитической диссоциации этого вещества.
решение
HNO₃ азотная односоставная, кислородосодержащая сильная кислота HNO₃ ⇄ H⁺ + NO⁻₃  

Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).