Вкаком веществе fe2o3 или fe3o4 массовая доля железа больше и

Относительная молекулярная масса железа равна 56, кислорода 16
Массовая доля в первом вещ-ве=((56*2)/(56*2+16*3))*100=70%
Во втором вещ-ве ((56*3)/(56*3+16*4))*100=72% приблизительно
Следовательно у второго вещ-ва массовая доля железа больше

Массовая доля находится по такой формуле: w=(n•Ar)/Mr в-ва •100%. Подсчитаем массовые доли железа в обоих соединениях. Для этого найдём относительные молекулярные массы веществ. Mr(Fe2O3)=56•2+16•3=160; Mr(Fe3O4)=56•3+16•4=232. Теперь найдём массовые доли: w(Fe)=56•2/160•100%=70%; w(Fe)=56•3/232•100%=72%. Получаем ответ: массовая доля Fe во втором соединении больше, чем в первом.

Промышленный
Влияние температуры на равновесие реакции CO2 + C ↔ 2CO↑
Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода:
2C + O2 → 2CO (тепловой эффект этой реакции 220 кДж) ,
или при восстановлении диоксида углерода раскалённым углём:
CO2 + C ↔ 2CO↑ (ΔH=172 кДж, ΔS=176 Дж/К) .
Лабораторный
Разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом фосфора P2O5. Схема реакции:
HCOOH →(t, H2SO4) H2O + CO↑
Можно также обработать муравьиную кислоту хлорсульфоновой. Эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме:
HCOOH + ClSO3H → H2SO4 + HCl + CO↑
Нагревание смеси щавелевой и концентрированной серной кислот. Реакция идёт по уравнению:
H2C2O4 →(t, H2SO4) CO↑ + CO2↑ + H2O.
Выделяющийся совместно с CO диоксид углерода можно удалить, пропустив смесь через баритовую воду.
Нагревание смеси гексацианоферрата (II) калия с концентрированной серной кислотой. Реакция идёт по уравнению:
K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O →(t) 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑

1. CH₃COOH - уксусная кислота
2.  H₂N-CH₂-COOH -  аминоуксусная кислота
Если их сравнить эти 2 кислоты:

б)  в уксусной кислоте существует функциональная группа атомов - COOH карбоксильная группа
в аминоуксусной кислоте две функциональных группы - это -NH₂ аминогруппа и карбоксильная группа -COOH

в)  Отсюда можно сделать вывод, что уксусная кислота в химических свойствах проявляет себя только как кислота, а аминоуксусная в химических свойствах может  проявлять себя как  кислота за счет карбоксильной группы и как основание за счет аминогруппы.  Поэтому аминоуксусная кислота, имея двойную функцию может взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями, например:
как кислота: H₂N-CH₂-COOH + NaOH⇒H₂N-CH₂-COONa +  H₂O
как основание: HOOC-CH₂-NH₂ + HCl⇒ HOOC-CH₂-NH₃⁺Cl⁻

а) Что бы с уксусной кислоты получить аминоуксусную  необходиммо в уксусной кислоте заместить один атом водорода на хлор, получим хлоруксуснкую кислоту:
                             KOH
HOOC-CH₃ + Cl₂⇒⇒HOOC-CH₂Cl + HCl 
Затем хлоруксусная кислота взаимодействует с аммиаком,  образуется аминоуксусная кислота:                                
HOOC-CH₂Cl + H-NH₂⇒ HOOC-CH₂-NH₂ + HCl