Вдве пробирки насыпали немого оксида меди.в одну из них прилили 1 мл разбавленной соляной кислоты, а в другую-столько же разбавленной серной кислоты.пробирки слегка нагрели. перенесли несколько капель полученных растворов на стеклянную пластинку и выпарили. составить уравнения реакций , которые протекали в этих опытах.

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

cuo + 2hcl = cucl2 + h2o

воду просто выпарили и остались только соли.

  48 л               x л c2h4+cl2=c2h4cl2 22,4 л/моль 22,4 л/моль 31,2 л           x л c2h4cl2=c2h3cl+hcl 22,4 л/моль 22,4 л/моль v(c2h4cl2)=v(c2h4)*vm/vm=48 л*22,4 л/моль/22,4 л/моль= 48 л. найдем  практический объем дихлорэтена: vпрак=vтеор*wвых/100%=48 л*65%/100%=31,2 л. теперь по второму уравнению найдем теоритический объем винилхлорида: v(c2h3cl)=31,2 л*22,4 л/моль/22,4 л/моль=31,2 л. и находим практический выход винилхлорида: vпрак=vтеор*wвых/100%=31,2 л*65%/100%=20,28 л. ответ: vпрак=20,28 л.

Koh + hcl = kcl + h₂o k⁺ + oh⁻ + h⁺ + cl⁻ =  k⁺ + cl⁻ + h₂o oh⁻+h⁺=h₂o 2koh + h₂so₄ = k₂so₄ + 2h₂o 2k⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2k⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o 2oh⁻+ 2h⁺= 2h₂o 3koh + h₃po₄ = k₃po₄ + 3h₂o 3k⁺ + 3oh⁻ +3h⁺ + po₄³⁻ = 3k⁺ + po₄³⁻ + 3h₂o 3oh⁻+ 3h⁺= 3h₂o это реакции ионного обмена, идущие до конца, так как образуется малодиссоциированное вещество - вода. эти реакции называют нейтрализации, так как изначально в реакцию вступала щелочь и кислота, а после реакции  нейтральная среда -  образовалась соль и вода.