Сложное вещество, образованное хим. элементом с атомным номером 29 и элементом с электронной схемой атома 2е, 6е(атомы элемента с номером 29 проявляют валентность, равную двум), нагревают в токе простого вещества, образованного атомами хим. элемента с атомным номером 1. найдите массу твердого продукта реакции, если масса исходного сложного вещества равна 48 г.

химэлемент 29 - это медь, элемент со схемой 2,6 (всего 8 элктронов, значит порядковый номер тоже 8)- кислород, химэлемент 1 - это водород.

значит: сложное вещество CuO

CuO+ H2= H2O+ Cu

n(CuO) = 48\80= 0.6 моль

n(Cu)= n(CuO) = 0.6 моль

m(Cu)= 0.6 * 64= 38.4 г

Объяснение:

мерах безопасности и использования данНЫХ ВИДОВ горючего.

При работе с ГСМ необходимо учитывать их огнеопасность и ядовитость. Попадание внутрь организма оказывает поражающее действие на нервную систему, а также приводит к отравлению, которое может закончиться смертельным исходом. Для предотвращения отравления и возникновения пожара необходимо соблюдать меры безопасности:

Не допускать загрязнения рабочих мест.

Не производить мойку деталей этилированным бензином.

Не перекачивать бензин из одной емкости в другую с шланга, засасывая пары бензина ртом.

Паять и заваривать топливный бак следует только после полного удаления из них паров топлива.

Не употреблять антифриз, тормозную жидкость в качестве спиртного.

Не курить и не пользоваться открытым огнем во время работы с ГСМ.

На перерасход горючего оказывают значительное влияние следующие основные факторы:

неудовлетворительная организаторская работа должностных лиц;

использование технически неисправных машин;

недостаточная обученность водителей навыками вождения.

Основными направлениями в борьбе за экономию ГСМ являются мероприятия по экономии ГСМ и спец. жидкостей:

Строгое соблюдение правил хранения, транспортирования и заправки ГСМ;

Поддержание автомобиля в исправном состоянии;

Рациональное использование машин;

Постоянное повышение квалификации водителей;

Пропаганда передового опыта экономии горючего;

Контроль качества горючего;

Контроль должностными лицами выполнения мероприятий по экономии горючего.

1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условия задачи:

3CuO(тв.) + 2Fe(тв.)→ 3Cu(тв.) + Fe₂O₃(тв.)

2) Далее мы запишем энтальпию веществ из условия реакций:

ΔH°(CuO) = -162 кДж

ΔH°(Fe) = 0 кДж

ΔH°(Cu) = 0 кДж

ΔH°(Fe₂O₃) = -822,2 кДж

3) Далее мы находим тепловой эффект процесса реакций:

ΔH₂₉₈ = ∑Hпр.р - ∑Hисх.в-в. = (3ΔH°(Cu) + ΔH°(Fe₂O₃)) - (3ΔH°(CuO) + ΔH°(Fe)) = (3×0 кДж + (-822,2 кДж)) - (3×(-162 кДж) + 2×0 кДж) = (0 кДж - 822,2 кДж) - ((-486 кДж) + 0 кДж) = -822,2 кДж - (-486 кДж) = -822,2 кДж + 486 кДж = -336,2 кДж

ответ: ΔH₂₉₈ = -336,2 кДж

Решено от :