Формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола? . 1.c2h4 2.с2н5-о-с2н5 3.сн3сно 4.сн3соон

Продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола: ch3-ch2-oh [ h2so4 конц., t°> 140°c ]⇒ ch2=ch2 + h2o  ch2=ch2 - этилен ответ: 1 

находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры): пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению: x г                                                  33,6 л2nano3  = 2nano2  + o2↑170 г                                        22,4 л

 

m(nano3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)m(nano3) = m • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 гv(o2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л

 

составляем пропорцию: x г                        -                    33,6 л170 г                -                    22,4 лх = 170 г  • 33,6 л / 22,4 л = 255 г находим массу примесей: 340 г – 255 г = 85 г находим массовую долю примесей: ω = 85 г / 340 г = 0,25 = 25%

ответ: 25%

1)

сера -неметалл

располагается в 3 малом периоде, в vi главной подгруппе.

(схема строения атома во вложении)

валентные возможности атома характеризуются числом неспаренных электронов на последнем уровне. так как у серы нормального строения 2 неспаренных электрона на внешнем слое, то валентность должна проявляться 2, но в виду того что электроны с 3p могут переходить на свободные орбитали 3d (см. схему) валентность серы бывает и iv, vi.

возможные степени окисления:

      -2      0    +4            +6

h2s,  s,  so2,    so3

so3 - высший оксид (кислотный)

h2so4 - кислота (кислотные свойства)

h2s - высшее летучее водородное соединение

2)

f2  - ковалетно-неполярная связь

naf - ионная связь

f2o - ковалетно-полярная связь

схемы во вложении 2

(х - электроны на внешнем уровне, стрелка - смещение эл.плотности)

3)

  0              0              +5 -2

4p + 5o2 = 2p2o5

4|p [0]      -5e  = p[+5]   | восстановитель, окисление

5| o2[0]  +4e = 2o[-2] | окислитель, восстановление

 

    0          0                +1-3

6li + n2 =. 2li3n

6|li [0]      -1e  = li[+1] | восстановитель, окисление

1| n2[0]  +6e = 2n[-3] | окислитель, восстановление

 

  0          +3  +6-2              +2+6 -2            0

3zn + fe2(so4)3 = 3znso4 + 2fe

3|zn [0]      -2e  = zn[+2] | восстановитель, окисление

2| fe[+3]  +3e = fe[0]      | окислитель, восстановление

 

  4)

  -3 +1          0                  0             +1 -2

4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

2|2n [-3] -6e   = n2[0] | восстановитель, окисление

3|o2[0] +4e = 2o[-2]| окислитель, восстановление

 

  +1+5-2                                0            +2  +5 -2              +2-2      +1-2

8hno3(разб) + 3cu  = 3cu(no3)2 +2no + 4h2o

3|cu [0]      -2e  = cu[+2] | восстановитель, окисление

2| n[+5]  +3e = n[+2] | окислитель, восстановление