При взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния образуется водород объемом

дано:

н2so4+mg=mgso4+h2

"ню" (mg)=m/m=24г/24г/моль=1моль

"ню"(mg)="ню"(h2)

"ню"(н2)=1

v="ню"*vm=1моль*22,4л/моль=22,4л

відповідь: 22,4л.

A)no: качествеенный состав состоит и азота и кислорода.количественный состав состоит из одного атома азота и одного атома кислорода. б)nh3-аммиак качественный состоит из азота и водорода.количественный состоит из одного атома азота и трёх атомов водорода. в)so3-сернистый газ качественный состоит из серы и кислорода.количественный состоит из одного атома серы и трёх атомов кислорода. г)h2s-сероводород качественный состоит из водорода и серы.количественный состоит из двух атомов водорода и одного атома серы. д)c12h22o11 качественный состоит из углерода, водорода и кислорода.количественный состоит из двенадцати атомов углерода,двадцати двух атомов водорода и одинадцати атомов кислорода.

Рассматриваем переход электронов: для начала расставим со у участников реакции видим, что со поменяли марганец и кислород, но, марганец изменил свою степень окисления два раза, и при составлении эб это нужно учесть. то есть имеем на выходе 3 электронных уравнения: - восстановление - окислитель - то же что и в первом уравнении смотрим, марганец конмутирует в оксид марганца(iv) и манганат калия - восстанавливается и в сумме забирает 4 электрона. смотрим на кислород. он окисляется до нульвалентного кислорода и выкидывает 2 электрона. суть овр заключается в уравнивании числа отданных и принятых электронов в нашем случае, число принятых в 2 раза больше чем отданных, значит в реакции окисления(гдк кислород) мы поголовно всех множим на 2. в левой части получим: 2 атома кислорода 4 электрона, получается молекула кислорода. получим: - восстановление - окислитель - то же что и в первом уравнении двойка перед кислородом - коэффициент в уравнении реакции, выносим его в уравнение: то есть мы эту двойку вставили в левую часть туда, где есть кислород со степенью окисления -2