Раствор содержащий 2, 4 г гидроксида металла главной подгруппы первой группы периодической системы, нейтрализовали соляной кислотой и получили при этом 4, 25 г соли . установите формулу исходного гидроксида.

1) составляем уравнение реакции:

metoh + hcl = metcl + h2o 

- молекулярная масса для основания - х + 17, здесь х - молекулярная масса металла, 17 - молекулярная масса гидроксогруппы

- молекулярная масса для соли - х + 35,5, здесь х - все та же молекулярная масса металла, 35,5 - молекулярка хлора.

- если рассматривать количественное соотношение, то:

n(metoh): n(metcl) = 1: 1, значит, количества веществ равны.

- количество вещества для основания:

2,4/(х+17), здесь - 2,4 - масса основания(дана по условию)

- количество вещества для соли:

4,25/(х+35,5), хдесь - 4,25 - масса соли( так же дана по условию)

- мы выяснили, что их количества вещества равны, и ничего не остается сделать как составить пропорцию:

2,4(х+35,5) = 4,25(х+17)

решаем данное уравнение:

2,4х + 85,2 = 4,25х + 72,25

1,85х = 12,95

х = 7

х - молекулярная масса неизвестного металла, 7 - металл литий - li, основание - lioh, соль - licl

 

- если рассматривать количественное соотношение, то:

n(metoh): n(metcl) = 1: 1, значит, количества веществ равны.

- количество вещества для основания:

2,4/(х+17), здесь - 2,4 - масса основания(дана по условию)

- количество вещества для соли:

4,25/(х+35,5), хдесь - 4,25 - масса соли( так же дана по условию)

- мы выяснили, что их количества вещества равны, и ничего не остается сделать как составить пропорцию:

2,4(х+35,5) = 4,25(х+17)

решаем данное уравнение:

2,4х + 85,2 = 4,25х + 72,25

1,85х = 12,95

х = 7

х - молекулярная масса неизвестного металла, 7 - металл литий - li, основание - lioh, соль - licl

Типы реакций. явление, при котором одни вещества превращаются в другие, называют реакцией типы классификаций реакции. по числу веществ и образующихся веществ по изменению степени окисления атомов без изменения степени окисления с изменением степени окисления соединения a + b = ab из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное cao+h2o=ca(oh)2 pbo+sio2=pbsio3 h2+cl2=2hcl 4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 разложения ab = a + b из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ cu(oh)2=cuo+h2o caco3=cao+co2 nh4cl=nh3+hcl 4hno3=2h2o+4no2+o2 4kclo3=3kclo4+kcl замещения a + bc =ac + b атом простого вещества замещает один из атомов сложного cuso4+fe=feso4+cu 2kbr+cl2=2kcl+br2 обмена ab + cd = ad + cb сложные вещества обмениваются своими составными частями agno3+kbr=agbr naoh+hcl=nacl+h2o по тепловому эффекту. экзотермические реакции (теплота выделяется) эндотермические реакции (теплота поглощается) 4al+3o2=2al2o3+q n2+o22no-q по присутствию других веществ. каталитические ( протекают в присутствии катализаторов-веществ, ускоряющих реакцию) некаталитические so2+o2so3 2no+o2=2no2

1.расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. расчет рн в растворах сильных одноосновных кислот и оснований проводят по формулам (1-2): рн = - lg cк ( 1) рн =14 + lg со ( 2) где cк , со –молярная концентрация кислоты или основания, моль/л пример 1. вычислить рн, рон, [н+] , [он-] в 0.01м hcl. решение. соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты [н+] =0.01моль/л. значение рн вычисляется по формуле ( 1) и равно рн= -lg 0.01 =2. концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды: [он-] =10-14/[н+] = 10-14/0.01 = 10-12 значение рoh = -lg 10-12 =12 кроме того величину рон можно найти из известного равенства (3 ) рн + рон = 14 (3)