Желательно на бумажке написать и кинутья составьте структурную формулу 2, 4, 6-тринитрофенола. для каких целей используют это вещество?

K2cr2o7 , у кислорода почти всегда степень окисления -2 у калия всегда +1 за x обозначаем степень окисления хрома в этом соединении 1 * 2 + 2 * x - 2 *7 =0 понятно, откуда взялось это уравнение? так как суммарная степень окисления в веществе равна нулю 2x = 14-2 2x=12 x=6 степень оксиления cr +6 можно решать и устно, рассуждая так на минусы приходится вот сколько -2 * 7 = -14 значит должно быть и 14 плюсов веществе уже есть 1 *2 = +2 (у калия) значит на хром приходится в общем 12 "плюсов", но это cr2 соответственно cr +6 первый способ надежнее как-то)

1)  сульфат-ион  so4  2- с  ba2+  дает  сульфид бария, который не  должен растворяться в hcl. 2)  сульфит-ион  so3  2- обесцвечивает  раствор перманганата калия  kmno4. 5so3  2-  + 2mno4 - + 6h+  = 2mn2+ + 5so4 2-  + 3h2o реакция  сульфит-иона  с нитратом серебра = белый кристаллический осадок agno3 2ag+  +  so3 2-  = ag2so3 осадок  должен потемнеть при кипячении ag2so3  =  ag2o + so2 3)  cl-  + agno3= agcl белый  осадок к  осадку  добавить конц nh3, произойдет растворение осадка agcl  + 2nh3=  [ag(nh3)2]cl  этот аммиачный раствор разделить на 2 части, в одну добавить hno3,  в другую - раствор ki [ag(nh3)2]cl  + 2h+ = agcl + 2nh4+ выпадет белый осадок ag+  +  ki= agi выпадет  желтый осадок 4)  br-  в  кислой среде окисляется перманганатом  калия  kmno4 до брома, окрашивая раствор в желтоватый  цвет 10br-  +  2mno4  - + 16h+  = 5br2 + 2mn2+ +  8h2o br-  +  ag+ = agbr реакция  бромид-иона с нитратом серебра дает светло-желтый осадок 5)  иодид-ионы  окисляются nano2  или  fecl3 до  йода, окрашивая раствор в желто-коричневый цвет. добавить крахмал - раствор станет фиолетовым 2i-  +  2fe3+ =i2 + 2fe2+ 6)  nh4+  любая  щелочь = nh3+  3h2o характерный  запах аммиака реакция  с  реактивом несслера на аммиачный ион дает  бурый осадок nh4+  +  2[hgi4]2- + 4oh-= [ohg2nh2]i + 7i- + 3h2o 7)  no2-  реакция  с реактивом грисса-илошвая дает красное окрашивание раствора 8)  no3-  реакция  с  дифениламином дает синий цвет раствора 8)  s2-  + cd2+  =cds осадок  желтого цвета s2-  +  2h+ (hcl  или  h2so4)=  h2s   характерный запах сероводорода, реакцию делать только под тягой