Какая масса железа может быть получена алюминотермией из 1 кг природного магнетита, содержащего 7, 2 % примесей?

8al + 3fe3o4 = 4al2o3 + 9fe

m(fe3o4)=1 кг =1000 г

m(fe3o4)=232 г/моль

1000г=100%

x г(чист.магнетита)=92,8%

x=928

m(чист.fe3o4)=928 г

n(fe3o4)=m/m=928/232=4 моль

n(fe)= 4*9/3=12 моль

m(fe)=56 г/моль

m(fe)=n*m=12*56=672 г или 0,672 кг

  ответ: 672 грамм или 0,672 кг.

 

походу так. 

1.
2LiOH + CuCl2 = 2LiCl + Cu(OH)2 (осадок) (реакция обмена)
3LiOH + H3PO4 = Li3PO4 + 3H2O(реакция обмена)
LiOH+ NaF = NaOH + LiF(реакция обмена)

2.
m1(NaCl)=100 г•6/100=6 г

M2(раствора)=М1(раствора)+ m2(NaCl)= 100 г + 2 г = 102 г

М(NaCl)=m1(NaCl)+m2(NaCl)=6 г+ 2 г = 8г

W2(NaCl)=100%•8г/102г = 7,84%

3.
1) 2NaOH+ FeCl2= Fe(OH)2 + 2NaCl
2) Fe(OH)2 = FeO + H2O
3) FeO+ 2HCl= FeCl2 + H2O
4) FeCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Fe(OH)2 ( осадок)
(Разбор РИО В Фотографии)
5) 2 NaCl (электролиз)= 2 Na + Cl2
(Электронный баланс будет в фото)

4.
2 Na2O2 + 2H20 = 4 NaOH + O2
n(Na2O2) = m/M = 105,3/78= 1,35 г/моль
n(Na2O2)=n(02)=2:1= 1,35:2= 0,675
V(O2)= n• Vm= 22,4 • 0,675= 15,12 л
ответ:15,12

В оксиде железа III железо имеет степень окисления +3, следовательно, он будет растворяться в кислотах

Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O

Гидроксиды металлов образуются при взаимодействии их солей с щелочами

FeCl3 + 3NaOH —> Fe(OH)3 + 3NaCl

Более активные металлы могут восстанавливать менее активные

2Fe(OH)3 + 2Al —> 2Fe + Al2O3 + 3H2O

Железо растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием сульфата железа 2. Если бы кислота была концентрированная, то образовался бы хлорид железа 3

Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2

FeSO4 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + Na2SO4

Во влажном воздухе гидроксид железа 2 окисляется кислородом

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —> 4Fe(OH)3