1)какой объем при н.у. занимают 11 мг углекислого газа? 2)какую массу имеют 33.6 мл при н.у. этана с2н6? 3)какой объем при н.у. занимают 8 кг кислорода?

1)m(co2)=44 г/моль

n(co2)=0.011/44=0.00025 моль

v(co2)=0.00025*22.4=0.0056 дм(куб.)

2)n(c2h6)=0.0336/22.4=0.0015 моль

m(c2h6)=30 г/моль

m(c2h6)=0.0015*30=0.045 г

3)n(o2)=8000/32=250 моль

v(o2)=250*22.4=5600 дм(куб.)

1.в начале узнаем сколько фосфата кальция участвовало в реакции(75%):

310 кг=310 000 г

310 000г-100%

х г-75%

х=310 000г*75%/100%=232 500 г

2.теперь напишем уравнение реакции:

ca3(po4)2+3h2so4===> 2h3po4+3caso4

из уравнения реакции можно сделать вывод,что 2v(ca3(po4)2)=v(h3po4) (коэффициенты перед веществами в уравнении реакции)

3.m(ca3(po4)2)=40*3+31*2+16*8=310 г/моль

v(ca3(po4)2)=m/m=232 500г  /  310 г/моль=750 моль

значит v(h3po4)=750моль*2=1500 моль

m(h3po4)=3*1+31+16*4=98г/моль

m(h3po4)=v*m=1500 моль*98г/моль=147 000г или 147 кг

ответ: m(h3po4)=147 000г или 147 кг

Объяснение:

Гидрокси́д на́трия (лат. Nátrii hydroxídum; другие названия — каустическая сóда, éдкий натр[2], гидроóкись нáтрия) — неорганическое химическое вещество, самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.

Гидроксид натрия

Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png

SodiumHydroxide.jpg

Общие

Систематическое

наименование

Гидроксид натрия

Традиционные названия

едкий натр; гидроокись натрия; каустик; аскарит;

каустическая сода;

едкая щёлочь

Хим. формула

NaOH

Рац. формула

NaOH

Физические свойства

Молярная масса

39,997 г/моль

Плотность

2,13 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

323 °C

• кипения

1403 °C

Давление пара

0 ± 1 мм рт.ст