Напишите уравнение реакции магний-> высший оксид-> гидроксид-> соль

Mg --- MgO --- Mg(OH)₂ --- MgCl₂
2Mg + O₂ = 2MgO
MgO + H2O (пар)= Mg(OH)₂
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

И полезные и разрушительные свойства кислорода связаны с его вступать в реакции со многими веществами.
Хотя высокая прочность химической связи между атомами в молекуле О2 приводит к тому, что при комнатной температуре газообразный кислород химически довольно малоактивен, в природе он медленно вступает в превращения при процессах гниения. Кроме того, со многими веществами кислород вступает во взаимодействие без нагревания, например, с щелочными и щелочноземельными металлами. Он вызывает образование ржавчины на поверхности стальных изделий. Без нагревания кислород реагирует с белым фосфором, с некоторыми альдегидами и другими органическими веществами.
При нагревании, даже небольшом, химическая активность кислорода резко возрастает. При поджигании он реагирует со взрывом с водородом, метаном, другими горючими газами, с большим числом простых и сложных веществ. Известно, что при нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе многие простые и сложные вещества сгорают.
Вместе с тем, наличие в атмосфере кислорода в значительной степени определило характер биологической эволюции. Аэробный (с участием О2) обмен веществ возник позже анаэробного (без участия О2), но именно реакции биологического окисления, более эффективные, чем древние энергетические процессы брожения и гликолиза, снабжают живые организмы большей частью необходимой им энергии. Использование кислорода, обладающего высоким окислительно-восстановительным потенциалом, привело к возникновению биохимического механизма дыхания современного типа. Этот механизм и обеспечивает энергией аэробные организмы.
Кислород — основной биогенный элемент, входящий в состав молекул всех важнейших веществ, обеспечивающих структуру и функции клеток — белков, нуклеиновых кислот, углеводов, липидов, а также множества низкомолекулярных соединений. В каждом растении или животном кислорода гораздо больше, чем любого другого элемента (в среднем около 70%). Мышечная ткань человека содержит 16% кислорода, костная ткань — 28.5%; всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 43 кг кислорода.
Небольшие количества кислорода используют в медицине: кислородом (из так называемых кислородных подушек) дают некоторое время дышать больным, у которых затруднено дыхание. Нужно, однако, иметь в виду, что длительное вдыхание воздуха, обогащенного кислородом, опасно для здоровья человека. Высокие концентрации кислорода вызывают в тканях образование свободных радикалов, нарушающих структуру и функции биополимеров. Сходным действием на организм обладают и ионизирующие излучения. Поэтому понижение содержания кислорода (гипоксия) в тканях и клетках при облучении организма ионизирующей радиацией обладает защитным действием — так называемый кислородный эффект. Этот эффект используют в лучевой терапии: повышая содержание кислорода в опухоли и понижая его содержание в окружающих тканях усиливают лучевое поражение опухолевых клеток и уменьшают повреждение здоровых. При некоторых заболеваниях применяют насыщение организма кислородом под повышенным давлением — гипербарическую оксигенацию.
Еще, кислород очень широко применяется в металлургии. Например, еислородное (а не воздушное) дутье в домнах позволяет существенно повышать скорость доменного процесса, экономить кокс и получать чугун лучшего качества. Кислород используют при резке и сварке металлов.
Жидкий кислород — мощный окислитель, его используют как компонент ракетного топлива. Пропитанные жидким кислородом такие легко окисляющиеся материалы, как древесные опилки, вата, угольный порошок и др. (эти смеси называют оксиликвитами ), используют как взрывчатые вещества, применяемые, например, при прокладке дорог в горах.

Объяснение:

Как с воды, лакмусовой бумаги   распознать соли: хлорид железа(II), нитрат   лития и силикат натрия?

Напишите   подтверждающие реакции гидролиза

 FeCl2  +  HOH  ⇔  FeOHCl   +   HCl

Fe²⁺  +  2Cl⁻   +  HOH  ⇔  FeOH⁺  +  Cl⁻   +  H⁺   + Cl⁻

            Fe²⁺    +  HOH  ⇔  FeOH⁺    +  H⁺

В  результате  гидролиза  в растворе  появляются  катионы  водорода    и  среда  становится  кислотной.

Синяя  лакмусовая  бумага  окрасится  в красный цвет

Na2SiO3   +  HOH  ⇔   NaOH     +  NaHSiO3

2Na⁺  +  SiO₃²⁻   +  HOH ⇔ Na⁺  +  OH⁻   +  Na⁺   +  HCO₃⁻

              SiO₃²⁻   +  HOH ⇔  +  OH⁻    +  HCO₃⁻

В  результате  гидролиза  в растворе  появляются  гидроксид-ионы      и  среда  становится  щелочной.

Красная  лакмусовая  бумага  окрасится  в синий цвет

Соль  нитрат лития  не  подвергается   гидролизу  и  реакция  этого  раствора  останется  близкой  к нейтральной.  Фиолетовая  лакмусовая  бумага  в этои  растворе  не изменит  свою  окраску.