Максимальный объем аммиака, который может быть получен исходя из 30л азота и 40 л водорода, при н. у составляет? объясните решение.

N2+3H2=2NH3
Определяем количество(n)для азота и Н2 решаем по недостатку
nN=20/22,4=1,33моль меньше ,берем для решениЯ,чему Н(1,78)
nH=40/22,4=1,78моль
nNH3=1,33/3*2по уравнению(см коэфициенты)=0,88моль
VNH3=0,88*22,4=19,8л можно получить ,это ответ

Объяснение:уравнение ракции

Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2

ν(CO)=6,72/22,4=0,3 моль, тогда ν(СО2) , полученный  углекислого газа тоже будет 0,3 моль. Количество гашеной извести будет 20/74=0,27моль

0,27         0,27     0,27

Са(ОН)₂+СО₂→СаСО3+Н2О и

0,03       0,03              0,03

СаСО3+СО2+Н2О→Са(НСО3)2

Тут видно,что из 0,27моль Са(ОН)2 образуется 0,27моль карбоната кальция,а часть ее превращается в гидрокарбонат(0,03 моль).В результате получается 0,24моль СаСО3 и 0,03моль Са(НСО3)2.

масса карбонта 0,24*100=24г

масса гидрокарбоната 0,03*162=4,86г

общая масса 28,86

массовая доля карбоната 24/28,86=0,831=83,1%

массовая доля гидрокарбоната 100-83,1=16,9%

1) 2Al + 3Cl2 =2 AlCl3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
NaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O
2Al(NO3)3  = Al2O3 + 3N2O5
2Al2O3 = 4Al + 3O2
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

2) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 4H2O
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 
Al2O3+2Cr = Cr2O3+2Al
2Al + 2KOH + 6Н2О = 2K[Al(OH)4] + ЗН2

3) 4Al + 3C = Al4C3
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] = Al(OH)3 + NaOH
3HBr + AL(OH)3 = 3H2O + ALBr3
AlBr3 + K3PO4 = AlPO4 + 3KBr