Массовая доля кислорода наибольшая в молекуле: а) p2o5 б) h2o в) h2so4 г) ca(oh)2

P2O5

A)P205

Zn, cu(oh)2, al2o3, naoh, ag 2hcl+cu(oh)2=2h2o+cucl2 hcl+naoh=h2o+nacl zn+2hcl=zncl2+h2 2ag+2hcl=2agcl+h2 хлорную воду, как ты знаешь, получают растворением хлора в воде. она довольно хорошо сохраняется в темноте, и только на свету хлор начинает реагировать с водой, образуя соляную кислоту и выделяя из воды кислород. ничего у тебя не выйдет, если ты попробуешь приготовить подобным же путём "фторную воду". фтор - ещё более энергичный элемент, чем хлор, и он сильно действует на воду уже при обыкновенной температуре и в темноте, вытесняя из неё кислород и образуя фтористый водород.

Реактив:
Известковая вода (насыщенный водный раствор Ca(OH)2) может применяться для определения кислотных газов:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
При дальнейшем пропускании газов осадки растворяются:
CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2
Известковая вода может применяться как реагент для обнаружения некоторых кислотных остатков:
Ca(OH)2 + CO3{2-} = CaCO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SO3{2-} = CaSO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SiO3{2-} = CaSiO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SO4{2-} = CaSO4↓ + 2OH{-}
3Ca(OH)2 + 2PO4{3-} = Ca3(PO4)2↓ + 6OH{-}

Определяемое вещество:
Гидроксид кальция относится к малорастворимым электролитам (ПР ~ 10^(-6)), потому частично диссоциирует в растворе:
Ca(OH)2 ⇄ Ca{2+} + 2OH{-}
Добавление большого количества щелочи сдвигает равновесие влево, недиссоциировавший гидроксид кальция может выпасть в осадок.
При добавлении щавелевой кислоты к известковой воде выпадает осадок, нерастворимый в уксусной кислоте:
Ca(OH)2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2H2O