Напиши электронную формулу элемента, заряд ядра атома которого равен +11. напиши уравнения реакций этого элемента с кислородом, серой и водой. покажи переход электронов. определи степень окисления.

4B(0)  + 3O2(0) = 2B2(+3)O3(-2)

B(0)-3e = B(+3)  

O(0) +2e = O(-2) 

2B (0)+ 3S(0) = B2(+3)S3(+2)

B(0)-3e = B(+3)   2   

S(0)+2e = S(+2)  3  

2B(0) + 3H2(+)O(-2) = B2(+2)O3(-2) + 3H2(0)

B(0)-2e = B(+2)

H(+) +1e = H(0)

b) Fe(OH)2 + H2SO4 ---> FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + SO4 2- ---> Fe 2+ + SO4 2- + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ ---> Fe2+ + 2H2O

c) Cu(OH)2 + H2SO4 ---> CuSO4 + 2H2O 

Cu(OH)2 + 2H + + SO4 2- ---> Cu2+ + SO4 2- + 2H2O

Сu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

А что конкретно тут не понятно?

Основание  + кислота = соль + вода - реакция нейтрализации.

Пишешь какие продукты образованы в ходе реакции и по таблице растворимости расписываешь их на анионы (с положительным зарядом +)  и катионы (с отрицательным -). НО! Не расписываются оксиды, в том числе и вода, нерастворимые соли, кислоты (она одна Н2SiO3)  и основания (опять же смотришь их по таблице растворимости). И последнее: сокращаешь. Записываешь сокращенное ионное уравнение.

Берем образец вещества массой 100 г.

Тогда в нем будет 27,9 г фосфора и 72,07 г серы.

Найдем количества моль фосфора и серы:

n(P) = m(P)/M(P) = 27,9/31 = 0,9 моль

n(S) = 72,07/32 = 2,3 моль

Мольное соотношение элементов в соединении:

n(P):n(S) = 0,9:2,3

Приводим это соотношение к целым числам:

0,9:2,3 (сначала разделим на наименьшее число)

1:2,55  (теперь умножим на такое целое число, чтобы второе число (2,55) тоже стало целым или очень близким к целому)

2:5

Соотношение элементов в соединении n(P):n(S) = 2:5

Формула соединения: Р2S5 - сульфид фосфора (V).