Вычислите степень окисления alcl3 naco3 mgh2 nh2 fe(so4)3 feso4 kno3

+3-1
ALCL3
+1+4-2
Na2CO3
+2-1
MgH2
-3+1
NН3
+3  +6 -2
Fe2(SО4)3
+2+6-2
FeSО4
+1+5-2
KNО3

1) Cu + 2AgNO3 — Cu(NO3)2 + 2Ag {выпадение серебра в осадок}
Cu(NO3)2 + 2NaOH — Cu(OH)2 + 2NaNO3 {выпадение голубого студенистого осадка}
Cu (2+) + 2OH (-) — Cu(OH)2

2) CuSO4 + 2NaOH — Cu(OH)2 + Na2SO4 {выпадение голубого студенистого осадка}
Cu(OH)2 + 2HCl — CuCl2 + 2H2O {растворение осадка}
Cu(OH)2 + 2H (+) — Cu (2+) + 2H2O

3) CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2 {растворение осадка; выделение бесцветного газа}
CaCl2 + 2AgNO3 — Ca(NO3)2 + 2AgCl {выпадение белого осадка}
Cl (-) + Ag (+) — AgCl

4) CuO + 2HCl — CuCl2 + H2O {растворение твердого вещества – оксида}
CuCl2 + 2AgNO3 — 2AgCl + Cu(NO3)2 {выпадение белого осадка}
Cl (-) + Ag (+) — AgCl

Видим, что реагенты оба продиссоциировали на ионы => имеем дело с сильными электролитами. В кратком ионном уравнении нет воды => в ходе реакции не образуется вода. Проще всего взять растворимые соли, с учетом того, что одна соль должна быть какой-либо растворимой солью кальция, а вторая какой-либо растворимой солью, содержащую фосфат ион. Возьмем для первого случая хлорид кальция и ортофосфат калия:

3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KNO3

3Ca (2+) + 6NO3(-) + 6K(+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2 + 6K(+) + 6NO3(-)

3Ca(2+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2

Гидроксид кальция считается щелочью, т.е сильным электролитом => можно брать для примера и его, но при условии, что в результате реакции не образуется слабый электролит (например, ортофосфорная кислота не подойдет, так как в результате реакции образуется вода):

3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaOH

3Ca(2+) + 6OH(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6OH(-)

3Ca(2+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2