Из 745г хлорида калия при электролизе его расплава было получено 300г металического калия. вычислите выход продукта реакции в процентах к теоретически возможному. (как можно подробнее)

2KCl+2H2O=2KOH+Cl2+H2.
1. Найдем V[ню](KCl):
V(KCl)=m/M=745/39+35,5=10 моль.
2. Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем V(KOH):
KCl _ KOH
10 - X
2 - 2;
x=10*2/2; => V(KOH)=10 моль.
3. Найдем m(KOH):
m(KOH)=V*M=10*56=560 г.
3. Найдем η=m[реал]/m[теор]=300*100/560=54°/. .
ответ: 54°/. .

2KCl(расплав)=2K+Cl2
n(KCl)= m/M=745г/74,5г/моль=10моль
n(K)=n(KCl)=10моль
m(теор)(К)=10*39=390г
выход продукта=m(практ)/m(теор)*100%=77%

– об основных закономерностях протекания химических процессов на основе химических законов и теорий,

– о роли человека в химических технологиях,

– о безопасности при работе с химическими реактивами;

2) знать:

– основные химические законы и теории,

– классификацию органических соединений,

– реакционную веществ,

– пути переработки сырьевых источников органических соединений,

– методы качественного и количественного анализа;

3) уметь:

– применять основные химические законы в профессиональной деятельности,

– анализировать свойства химических систем,

– выбирать методы анализа химических элементов в природных средах и проводить очистку веществ в лабораторных условиях.

В соответствии с учебным планом по разделу «Органические

соединения» следует выполнить одну контрольную работу. Прежде

чем приступить к решению задач, следует внимательно изучить

соответствующий теоретический материал по учебнику. При этом

необходимо обратить внимание на основные получения

данного соединения, химические свойства, особенности механизма

протекания реакции, а также на связь с другими классами органических соединений. Все уравнения реакций следует писать структурными формулами, подписывать наименования всех веществ по

систематической номенклатуре с указанием условий (температуры,

давления, катализатора).

При оформлении работы необходимо указать номер задачи в соответствии с вариантом контрольной работы и переписать условия

контрольного задания полностью в тетрадь. Решения задач и ответы

на теоретические во должны быть краткими и четко обоснованными. В конце работы следует привести список литературы, использованной при выполнении контрольной работы, с указанием авторов и

года издания дату окончания работы, расписаться.

Объяснение:

Сколько спаренных и неспаренных электронов содержат эти атомы? Сколько неспаренных электронов содержат ионы Fe2+, Cu2+, As3- ?

Задание №2

Расположите элементы в порядке увеличения:

а) металлических свойств - Se, Li, Br, Rb, Cr, K, Sc

б) электроотрицательности - As, Ge, S, Cl, O, P, Mg

в) радиуса атома - I, Zr, S, As, F, Te, N

Задание №3

Расположите высшие гидроксиды стронция, йода, молибдена, циркония и сурьмы в порядке убывания их кислотных свойств. Объясните причину такого изменения свойств гидроксидов. Приведите пример аналогичного изменения свойств на примере гидрокс