Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы ph раствора увеличить на единицу? ?

Уменьшить в 10 раз. По определению понятия pH - отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов.

К 60г раствора с массовой долей 10% добавили 40г воды. Найти массу вещества в полученном растворе.

 

m(р-ра)= m1(р-ра) +m (Н2О)=60+40=100 г

масса в-ва в первоначальном растворе - m1(в-ва)= m1(р-ра)*w1 (в-ва)  / 100% = 60*10/100= 6 г   (в новом растворе будет столько же)

А может надо найти массовую долю в-ва?

 

б) К 40г раствора содержится 5% соли добавили 5г соли. Найти новую массовую долю.

m(р-ра)= m1(р-ра) +m (соли)= 40+5=45 г

масса соли в первоначальном растворе - m1(в-ва)= m1(р-ра)*w1 (в-ва)  / 100% = 40*5/100= 2 г

всего масса соли в новом растворе m(в-ва)=m1(в-ва)+m2(в-ва)=2+5=7 г

 w (соли) = 7*100/45 = 15,56 %

в) При выпаривании 200г раствора СuSO4 полученную 40г сухой соли. Найти массовую долю соли которая была в растворе.

W( соли)=m (в-ва)*100% / m  (р-ра)  40*100/200=20 %

Са→  CaO → Ca(OH)2→ CaCl2

1) 2Ca + O2=2CaO (р.с.)

2) CaO + H2O= Ca(OH)2 (р.с.)

3) Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+2H2O (р.о.) 

       2+           -       +       -       2+        -    

    Ca     + 2OH + 2H  + 2Cl  = Ca    +2Cl  +2H2O

          +          _   

        2H +  2OH = 2H2О

 

         +        -

        H +  OH = H2О

 

C→ CO2→H2CO3→ Na2CO3

1) C +O2 =CO2 (р.с.)

2) CO2 +H2O ↔ H2CO3   (р.с.)

3)  H2CО3 +2NaOH = Na2CO3 +2H2O (р.о.)

   +        2-     +         -       +       -2 

2Н + CО3+ 2Na + 2 OH= 2Na +CO3 + 2H2O

   +       -

2Н+2 OH=2H2O

  +      -

H +  OH = H2О