Рассчитайте массу негашеной извести, образованной при разложении 1 кг известняка.

CaCO3 -t-> CaO + CO2
m(CaCO3)/M(CaCO3)=m(CaO)/M(CaO) => m(CaO)=m(CaCO3)*M(CaO)/M(CaCO3)=1000*56/100=560 г
ответ: 560 г.

2FeS+3O2->2FeO+2SO2

4FeS2+11O2->2Fe2O3+8SO2

Пусть n(FeS)=x моль, а n(FeS2)=y моль

n(FeO)=n(FeS)=x моль

0,5*n(FeS2)=n(Fe2O3)=0,5*y моль

m=n*M

Можем составить систему:

88*x+120*y=20800

72*x+60*y=16000

88*x+120*y=20800

1,2*x+y=266,667

y=266,667-1,2*x

88*x+120*(266,667-1,2*x)=20800

y=266,667-1,2*x

88*x+32000-144*x=20800

y=266,667-1,2*x

56*x=11200

x=200 моль

y=266,667-240=26,667 моль

n(FeS2)=n1(SO2)=200 моль

2*n(FeS2)=n2(SO2)=2*26,667=53,334 моль

n(SO2)=53,334+200=253.334 моль

V=n*Vm

Vm=22,4 дм3\моль

V(SO2)=22,4*253,334=5674,7 дм3

Составим   уравнение  реакции  и  обозначим  данные  задачи:
16    2,24       х
S  +   O₂   = SO₂
32     32        64
Выразим   массу  серы  через  объем  16/1000= 0,016 л 
Как  видно  из  уравнения, согласно  закона  сохранения  массы  веществ,  объем  двуокиси  серы  будет  = 0,16 + 2,24  = 2, 4  л
Теперь  по  формуле   n =  V /Vm  определим  количество  вещества  оксида  серы, а  потом  подставим  значение ( n )  в  формулу   
  n = m / Mm  найдем  массу ( m ) оксида -  m = n x Mm
 n = V  / Vm = 2,4 /22,4 = 0,1  моль.   m (SO₂) = 0,1 х 64 = 6, 4 г - масса  оксида  серы