Оксид фосфора (v) является оксидом: а) основным; б) амфотерным; в) кислотным; г) несолеобразующий. при окислении аммиака на катализаторе образуется газ: а) n2 ; б) nh3 ; в) no2 ; г) no . при нагревании в нитрит превращается нитрат: а) алюминия; б) натрия; в) меди; г) серебра.

1. вариант в) кислотным. (p₂o₅)

2. вариант г) no (вот эта реакция - 4νн₃ + 5о₂ =4 νо +6н₂о)

3. вариант б) натрия (nanо3)

№1:   1) hbr +naoh= nabr + h2o - уравнение реакции2) из 16.2 hbr - x naoh    из 81 hbr - 40 naohx= 40 * 16.2/ 81 = 8 г naoh в недостатке, hbr в избыткеиз 16.2 hbr - x nabrиз 81 hbr - 103 nabrx= 16.2 *103/81 = 20.6 nabr№2: nh3 + hcl = nh4cl  n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль  n(nh3) = 5,1/17 = 0,3 моль  хлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.  n(nh4cl) = n(hcl) = 0,2 моль  m(nh4cl) = 0,2*53,5 = 10,7 г.  в избытке останется аммиак.

Пероксид водорода   разлагается по уравнению 2н2о2 = 2н2о + о2 технический пероксид водорода содержит 2 кг*0,95 = 1,9 кг н2о2 молярная масса м(н2о2) = 34 г/моль количество вещества пероксида водорода равно: n(h2o2) = m/m = 1900г/34 г/моль = 55,88 моль по уравнению реакции n(o2) = 1/2 n(h2o2) = 55.88/2 = 27,94 моль, n(h2o = 2(h2o2) = 55.88 моль m= m*n   m(h2o = 18 г/моль m(h2o) = 18*55.88 = 1006 г = 1,006 кг v = n*vм v(o2) = 27,94 моль * 22,4 л/моль = 625,8 л ответ: m(h2o) = 1,006 кг v(o2)=625,8 л