Объясните, почему водород записан в переодической системе д, и, менделеева в двух противоположных по свойствам группах элементов.

собственно говоря, предложенный ниже вариант, я опишу это по - грамотней .обычно он(водород) считается аналогом галогенов и размещается в vii группе, хотя иногда водород помещают и в i группу, так как он способен отдавать электрон с образованием катиона h+ и этим похож на щелочные металлы, которые также проявляют степень окисления +1. двойственное положение водорода в периодической системе можно объяснить тем, что водород как первый атом периодической системы имеет только один электрон и после его отдачи ядро атома оголяется. это объясняет некоторые необычные свойства, например образование особого типа связи - водородной связи. 

потому что он может быть как в минусе так и в плюсе

1. реакции с простыми веществами с кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(ii) практически не образуется, так как он термически неустойчив. в зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды: 4li + o2 = 2li2o оксид лития 2na + o2 = na2o2 пероксид натрия k + o2 = ko2 надпероксид калия чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом: na2o2 + 2na = 2na2o со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании: 3fe + 2o2 = fe3o4 2hg + o2 = 2hgo 2cu + o2 = 2cuo с азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды: 6li + n2 = 2li3n при нагревании: 2al + n2 = 2aln 3ca + n2 = ca3n2 с серой реагируют все металлы, кроме золота и платины: железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид: fe + s = fes с водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы ia и iia групп кроме be. реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. в реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1: 2na + h2 = 2nah mg + h2 = mgh2 с углеродом реагируют только наиболее активные металлы. при этом образуются ацетилениды или метаниды. ацетилениды при взаимодействии с водой ацетилен, метаниды — метан. 2na + 2c = na2c2 na2c2 + 2h2o = 2naoh + c2h2 2na + h2 = 2nah

  соли взаимодействуют с  металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в  ряду активности металлов:

ряд напряжений характеризует сравнительную  активность  металлов в  окислительно-восстановительных реакциях  в водных растворах.

li→rb→k→ba→sr→ca→na→mg→al→mn→cr→zn→fe→cd→co→ni→sn→pb→h→sb→bi→cu→hg→ag→pd→pt→a

cuso₄ + fe = feso₄ + cu   cu  +  hgcl₂ =  cucl₂ +  hg.

медь будет вытеснять из растворов других солей любой металл, который расположен в ряду активности справа от нее.

2agno₃ + cu = cu(no₃)₂ + 2ag.

более активные металлы, расположенные в ряду активности  левее, способны вытеснять менее активные (расположенные  правее) металлы из их солей:

zn + cuso₄ = cu + znso₄                          ↑              ↑            порошок меди                           сульфат цинка.