Реакция разложения бромоводорода на простые в-ва протекает в сосуде вместимостью 2 л. первоначально в сосуде содержалось 0, 5 моль hbr. ч/з 20 с кол-во в-ва hbr стало равно 0, 3 моль, еще ч/з 40 с - 0, 1 моль, а еще ч/з 1 мин - 0, 05 моль. рассчитайте среднюю скорость реакции на трех временных этапах.

шаг №1

1) рассчитаем концентрацию hbr до реакции:

0,5/20 = 0,025 моль/л

2) рассчитаем концентрацию бромоводорода в первый период 

0,3/20 = 0,015 моль/л

3) рассчитаем молярную концентрацию во второй период: 0,1/20=0,005 моль/л

4) рассчитаем молярную концентрацию в третий период:

0,05/-20 = 0,0025 моль

 

шаг №2

- рассчитываем скорость реакции от 0,025 моль/л до 0,015 моль/л

дc = 0,015 моль/л - 0,025моль/л = -0,01 моль/л

дt = 20 сек, дано по условию, считаем:

v = -0,01моль/л/-20сек = 0,0005 моль/л*сек

- рассчитаем скорость реакции в первый период:

дc = 0,005моль/л - 0,015 моль/л = -0,01 моль/л

v = -0,01моль/л/40 сек = 0,00025моль/л*сек

- рассчитаем скорость реакции в третий период:

дc = 0,0025моль/л - 0,005моль/л = -0,0025 моль/л

v = -0,0025моль/л/-60сек=0,00004 моль/л*сек

ответ: v1 = 0,0005 моль/л*сек, v2 = 0,00025 моль/л*сек, v3 = 0,00004моль/л*сек

 

3)hcl+ag= реакция не походит. т.к серебро в ряду активности металлов распологается после водородд

8)3 h2so4+2al= al2(so4)3 + 3h26h(+) + so4(2-) +2al= 2al(3+) + 3 so4(2-) + 3h26h(+) +2al= 2al(3+) + 3h2

1)2hcl+ li2co3=2licl + h2o + co22h(+) + + 2li(+) + co3(2-)=2li(+) + 2 + h2o + co22h(+) + co3(2-)= h2o + co2

5)hcl+so2= кислоты с кислотными не взаимодействуют

4)h2so4+ca(no3)2=caso4 + 2hno32h(+) + so4(2-) + ca(2+) + =caso4 + 2h(+) + so4(2-) + ca(2+) =caso4

чем с уважениемленчок

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ответ следует начать с характеристики положения неметаллов в периодической системе: если провести воображаемую диагональ от бериллия be к астату at, то неметаллы расположатся в главных подгруппах выше диагонали (т. е. в верхнем правом углу). к неметаллам относятся также водород н и инертные газы.далее важно отметить, что для общей характеристики неметаллов необходимо обратить внимание на строение их атомов, на то, как распределяются электроны по электронным слоям и сколько электронов приходится на внешний электронный слой. можно строение атомов углерода с, азота n, кислорода о, фтора f. это позволит сделать вывод о том, что по мере увеличения порядковых номеров атомов элементов и накопления электронов на внешнем слое у неметаллов одного периода усиливается способность принимать электроны от других атомов на свой внешний слой, т. е. неметаллические свойства элементов в периодах увеличиваются.

 

рассматривая изменение свойств неметаллов при движении по группе, следует отметить, что они ослабевают. это связано с увеличением расстояния от ядра до внешнего слоя, а следовательно, уменьшением способности ядра притягивать к себе электроны от других атомов. для подтверждения этого вывода рассмотрим vi группу. в начале ее расположен кислород о — типичный неметалл, а заканчивается группа полонием ро, свойствами металла.далее следует перейти к рассмотрению свойств неметаллов. следует отметить, что простые вещества — неметаллы могут иметь как атомное (si, в), так и молекулярное (н2, n2, br2) строение. поэтому среди неметаллов есть газы (о2, с12), жидкости (вг2), твердые вещества (с, 12). большинство неметаллов не электропроводны, имеют низкую теплопроводность, а твердые вещества непластичны.переходя к характеристике свойств, необходимо отметить, что более типичным для неметаллов является процесс принятия электронов. в этом отличие свойств неметаллов от свойств металлов. это положение можно подтвердить взаимодействием неметаллов с простыми веществами. при этом следует записать уравнения соответствующих реакций и объяснить их сущность с точки зрения процессов окисления — восстановления. следует отметить, что неметаллы могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей. примеры.

 

  можно добавить, что некоторые неметаллы могут реагировать и со сложными веществами (, кислотами, солями). следующие уравнения учащийся приводит по желанию: