Какой объем водорода при н.у. потребуется для восстановления 800 г оксида меди 2 содержащего 40 % примесей?

cuo + h2 = cu + h2om(cuo) = 80 г/моль значит для восстановления 10 моль оксида меди нужно 10 моль водорода, т.е. 224 л а так как там полезного вещества только 60%, то имеем 224*0,6=134,4 л

1. найдём массу чистого хлорида железа. для этого умножим 20 грамм на 0, 05. получаем 1 грамм-масса чистого хлорида железа. найдём количество вещества хлорида железа по известной формуле: n=m/m. получаем, количество вещества хлорида желаза 3 равно 1г/162,5 г/моль и равно 0,006 моль. составим уравнение реакции: fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl. гидроксид железа 3 выпадает в осадок. количество вещества гидроксида железа 3 равно количеству вещества хлорида железа 3, т.к. коэффициентов нет. массу осадка гидроксида железа можно найти по формуле: m=nm. получаем, 0,006 моль х на 107 г/моль, получаем 0, 642 г.

Соли сероводородной кислоты называют . в воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов,  аммония. сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они в  осадок  при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (nh4)2s. многие сульфиды ярко окрашены. для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды m+hs и m2+(hs)². гидросульфиды са²+ и sr2+  нестойки. являясь солями слабой  кислоты, растворимые сульфиды подвергаются  гидролизу. гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются слабыми основаниями (например, al2s3, cr2s3  и др.) часто проходит необратимо. многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными    (пирит,  халькопирит,  киноварь). сероводоро́д    бесцветный  газ   с  запахом   протухших яиц и сладковатым вкусом. формула  — h2 s. плохо растворим в воде, хорошо  — в этаноле. ядовит. при больших концентрациях разъедает многие металлы. концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5—45  % сероводорода.