Идет ли реакция k+o2= если нет то почему?

идет, но не до оксида, а до надпероксида

k+o2 = ko2

 

ответ:

объяснение:

1) найдем массу раствора серной кислоты

m=v*p   (ро не нашелв раскладке клавиатуры)

m(р-ра)=100мл*1,14г/мл =114г

2) найдем массу серной кислоты в растворе

m=m(р-ра)*w/100

m(кислоты)=114*20/100=22,8г

3) найдем массу 5%-ного раствора кислоты

m(р-ра2)=m(кислоты)/w*100

m(р-ра2)=22.8/5*100=456г

4)найдем массу воды добавляемую к раствору (из массы 5%-ного раствора вычитаем массу 20%-ного)

m(h2o)=m(р-ра2)-m(р-ра)

m(h2o)=456-114=342г.

5) найдем объем воды которую необходимо долить (переведем массу воды в объем р=1г/мл)

v=m/p

v(h2o)=342г/1г/мл=342мл

ответ необходимо добавить 342 мл воды

ответ:

ответ: порядок составления ионных уравнений реакции

1. записывают молекулярное уравнение реакции  

mgcl2 + 2agno3 ® 2agcl + mg(no3)2  

2. определяют растворимость каждого из веществ с таблицы растворимости

p  

p  

h  

p

mgcl2 + 2agno3 ® 2agcl + mg(no3)2

3. записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:  

mgcl2 « mg2+ + 2cl-  

agno3 « ag+ + no3-  

mg(no3)2 « mg2+ + 2no3- 4. записывают полное ионное уравнение реакции  

mg2+ + 2cl- + 2ag+ + 2no3- ® 2agcl¯ + mg2+ + 2no3-  

5. составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:  

mg2+ + 2cl- + 2ag+ + 2no3- ® 2agcl¯ + mg2+ + 2no3-

ag+ + cl- ® agcl¯  

условия необратимости реакций ионного обмена

1. если образуется осадок

pb(no3)2 + 2ki ® pbi2¯ + 2kno3  

pb2+ + 2i- ® pbi2¯

2. если выделяется газ ()  

na2co3 + h2so4 ® na2so4 + h2o + co2  

co32- + 2h+ ® h2o + co2

3. если образуется малодиссоциированное вещество (h2o)  

ca(oh)2 + 2hno3 ® ca(no3)2 + 2h2o  

h+ + oh- ® h2o

4. если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)  

cuso4

5h2o + 4nh3 ® [cu(nh3)4]so4 + 5h2o

cu2+ + 4nh3 ® [cu(nh3)4]2+

в тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (h2o) или комплексных ионов реакции обмена обратимы «.

объяснение: