Распишите полностью решение : какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 170г известняка, содержащего 20% примесей

caco3+> cacl2+h2o+co2

w(caco3)=100%-20%=80%

m(caco3)=170*0.8=136 г

n(caco3)=m/m=136/100=1.36 моль

n(caco3)=n(co2)=1.36 моль

v(co2)=vm*n=22.4 л/моль *1.36 моль =30.464 л

1) 2al + 3cl2 = 2alcl3 (при взаимодействии алюминия с хлором, образуется хлорид алюминия);

2) alcl3 + 3agno3 = al(no3)3 + 3agcl3 (при взаимодействии хлорида алюминия с нитратом серебра, образуется нитрат алюминия и хлорид серебра);

3) al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nano3 (при взаимодействии нитрата алюминия с гидроксидом натрия, образуется гидроксид алюминия и нитрат натрия);

4) 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o (при нагревании гидроксид алюминия распадается на оксид алюминия и воду);

5) al2o3 + na2co3 = 2naalo2 + co2 (при взаимодействии оксида алюминия с карбонатом натрия, образуется алюминат натрия и углекислый газ).

m схнуоzns=4 г

vсо2=3.36 л

m н2о=2.7 г

vn2=0.56 л

формула-?

n=m/m n=v/vm

находим количества всех веществ,  

количества и массы   элементов с и н,

n со2= v/vm =3,36/22,4=0,15 моль, n с=0,15 моль, m с=0,15*12=1,8 г

n н2о= m/m =2,7/18=0,15моль, n н=0,15*2=0,3 моль, m н=0,3*1=0,3г

n n2=0,56/22,4=0,025 моль, n n=0,025*2=0,05 моль. m n=0,05*14=0,7 г

m о=4-1,8-0,3-0,7=1,2: n о=1,2/16=0,075 моль

пишем соотношение атомов   n( с ) : n   (н ): n   (n ): n( о ) =

=0,15 : 0,3: 0,05: 0,075=3: 6: 1: 1,5=6: 12: 2: 3 ,  

с6н12n2о3