Всостав молекулы фосфорной кислоты три атома кислорода , один атома фосфора и четыре атома кислорода. найдите относительную атомнуюмолекулярную массу этого вещества.

ar(h3po4) = ar(h)*3+ ar (p)+ ar (o) *4=1*3+31+16*4=98

1. Ионные реакции - реакции протекающие в растворе между ионами

2. Условия протекания реакции ионного обмена до конца: образование осадка, газа, малодиссоциирующего вещества.

3. Реакциями нейтрализации называют реакции между растворимым основанием и кислотой, в результате ионного обмена которых образуется слабодиссоциирующее вещество - вода

4. А) Na₂CO₃ + Zn(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + ZnCO₃↓

карбонат натрия + нитрат цинка → нитрат натрия + карбонат цинка

2Na⁺ + CO₃²⁻ + Zn²⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + ZnCO₃↓

Zn²⁺ + CO₃²⁻ → ZnCO₃↓

Б) CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

карбонат кальция + азотная кислота → нитрат кальция + углекислый газ + вода

CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

m(AI)=108г.

--------------------

m[AI₂(SO₄)₃]-?

1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:

 M(AI)=27г./моль

n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль

n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль

2. Запишем уравнение реакции:

2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;

по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия;  n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль

4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:

M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль

m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]

m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.

5. ответ: при взаимодействии  108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.