Вычислите массу осадка полученного в результате взаимодействия 292, 5 гр. 10% раствора nacl и 1500 гр. 10% раствора нитрата серебра!

а я знаю.

уравнение:

nacl + agno3 = nano3 + agcl

1 - рассмотрим хлорид натрия. мы можем найти его массу, из массы раствора.

m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм

2 - рассмотрим нитрат серебра. мы можем найти его массу, из массы раствора.

m = 1500*0,1 = 150 грамм

3 - имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. рассчитаем их количества вещества6

n(nacl) = m/m = 29,25/58,5=0,5 моль

n(agno3) = m/m=150/170 = 0,882 моль

видим, что количество веще6ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. решаем через хлорид натрия.

n(agcl) = n(nacl) = 0,5 моль - по уравнению реакции

4 - масса осадка 

m=n*m = 0,5моль*143,5=71,75 грамм 

ответ:

1)

cr⁺³i₃⁻¹         иодид хрома (lll)         cri₃

ai₂⁺³o₃⁻²       оксид алюминия         ai₂o₃

zn⁺²h₂⁻¹         гидрид цинка               znh₂

  mn₃⁺²p₂⁻³     фосфид марганца(ll)   mn₃p₂

  sr₂⁺²c⁻⁴     (нет такого соединения) sr₂c

  sr⁺²c₂⁻¹ карбид стронция                 src₂          

2)

cr⁺³o⁻²     cr₂o₃ оксид хрома(lll)

  ba⁺²ci⁻¹   baci₂ хлорид бария

  na⁺¹i⁻¹       nai   иодид натрия

mn⁺³n⁻³     mnn нитрид марганца(lll)

fe⁺³p⁻³       fep фосфид железа(lll)

допустим возьмем объем угарного газа v(co) = 22,4 л

теперь реакции:

1) fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2

2) fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2

я специально взял объем 22.4 л, чтобы легче было считать потом:

n(co) = v(co2)/vm = 22,4/22,4 = 1 моль

теперь все будет решать стехиометрия, чем больше моль железа, тем больше самого железа (в граммах):

по реакции (1):

n(fe) = (2*n(co))/3 = 2/3 моль (примерно 0,67)

по реакции (2):

n(fe) = (3*n(co))/4 = 3/4 моль (точно 0,75)

можно сделать вывод, что из магнетита больше железа получится.