Какой объём воздуха потребуется для сгорания 112 грамма этилена?

112г             x л
CH2=CH2 + 3O2    -> 2CO2 + 2H2O
28г             67.2л

 x=   112г * 67.2л  = 268.8г(O2)
          28г
Т.к. в воздухе сод-ся 21% кислорода, то для реакции потребуется 268.8л : 0,21 = 1280л (Воздуха)

ответ: 1280 л.

Дано:

V = 3 м³

Ратм = 750 мм. рт. ст. = 99991 Па ≈ 10⁵ Па

Р₁ = 0,2 бар = 0,2*10⁵ Па

Р₂ = 2,5 бар = 2,5*10⁵ Па

Т₁ = 25°С = 298°К

Т₂ = 75°С = 348°К

Найти: Δm(N₂) - ?

1) Манометр в резервуаре показывает избыточное давление.  Находим абсолютное давление азота в резервуаре до и после закачивания газа:

Р₁ = 0,2*10⁵ + 10⁵ = 1,2*10⁵ Па

Р₂ = 2,5*10⁵ + 10⁵ = 3,5*10⁵ Па

2) Уравнение 2) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = (m/M)*R*T

где: Р - давление газа , Па.

V - объем газа, м³

m - масса газа, кг

М - масса 1 моля газа, кг/моль.

М(N₂) = 2*14 = 28 г/моль = 0,028 кг/моль

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К.

3) Из уравнения Менделеева-Клапейрона определяем массу газа

до и после закачивания:

Отсюда:

\\

\

ответ: 6,093 кг

H2O + SO3 = H2SO4

          1 моль   1 моль

M(H2SO4) = 2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

M(SO3) = 32 + 16*3 = 80 г/моль

Масса кислоты в первоначальном растворе

m(H2SO4) = 0,25 * 5,3 * 98 ~ 130 г

Масса первоначального раствора m = V*ρ = 0,25 * 1300 = 325 г

Масса конечного раствора увеличиться на массу поглощенного SO3. Пусть количество поглощенного SO3 равно х моль, тогда масса раствора увеличится на M(SO3)*х = 80х г, а масса кислоты на M(H2SO4)*х = 98х г, так как концентрация конечного раствора 88%, то

(130 + 98x)/(325+80x) = 0,88

130 + 98x = 286 + 70,4x

27,6x = 156

x ~ 5,65 моля

V = n*Va = 5,65 * 22,4 ~ 126,6 литра

Исправление.

Мне подсказали, что в н.у. SO3 - жидкость

В этом случае,

m = n*M = 5,65 * 80 = 452 г

V = m / ρ = 452 / 2,26 = 200 мл

( 2,26 - справочное значение плотности)