Какой обьем углекислого каза можно получить, взяв 10 грамм карбоната кальция и раствор соляной кислоты, содержащий 14, 6г хлороводорода?

Решение: СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1 моль 2 моль. 1 моль n(CaCO3)=m/M=10/100=0,1моль n(HCl)=14,6/36,5=0,4моль НСl в избытке,определяем n по карбонату кальция n(CaCO3)=n(CO2)=0,1 моль V(СО2)=n*Vm=0,1моль*22,4л/моль=2,24л

Уравнение реакции: CH3-COOH + CH3-CH2-OH > CH3-COO-CH2-CH3 + H2O.
в 240 г 20 %-ного раствора содержится 240*0,2=48 г или 48/60=0,8 моль уксусной кислоты. Масса раствора этилового спирта составляет 0,8*200=160 г, в нем содержится 160*0,96=153,6 г или 153,6/46=3,34 моль этанола. Этанол в избытке, значит расчет ведем по уксусной кислоте. При 100 %-ном выходе из 0,8 моль уксусной кислоты можно получить 0,8 моль этилацетата, а при 75 %-ном выходе 0,8*0,75=0,6 моль. Масса полученного этилацетата 88*0,6=52,8 г.
Единственное замечание к условию задачи. Если в реакцию взять указанные растворы, то такой высокий выход этилацетата (75 %) не получится. Выход вряд ли превысит 10...12 %. 

Тут может быть несколько случаев:
X₂O
XO
XO₂
X₂O₃
XO₃
X₂O₅
X₂O₇
Рассчитаем молекулярную массу этого оксида:
Mr = D(по H₂)*2 = 40*2 = 80
Последние два варианта исключаются: X₂O₇ и X₂O₅, потому что их молекулярная масса больше 80, за счет кислорода.
Поэтому остаются только они:
X₂O
XO
XO₂
X₂O₃
XO₃
Рассмотрим первый случай: X₂O
Пусть атомная масса Х = х, тогда:
2х+16 = 80
х = 32 - сера, вроде бы хорошо, но что-то не нравится мне соединение S₂O больно неустойчиво, поэтому проверим остальные.
XO
х + 16 = 80
х = 64 - медь, CuO - не является газообразным, не подходит нам.
Далее
XO₂
x + 32 = 80
х = 48 - Ti, TiO₂ - тоже не газ, отбрасываем.
X₂O₃
2x + 48 = 80
x = 16 - кислород, оксид кислорода - бред сумасшедшего)
XO₃
x + 48 = 80
x = 32 - все таки сера) Атомная масса элемента образующего оксид 32